1 . 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)与H₂﹣O₂燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃﹣O₂燃料电池原理如图1所示。

①电极1为 ___________(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为 ___________。
②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₁
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH₂
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)ΔH₃
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为：ΔH₃=___________。
(2)氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber﹣Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是 ___________。
②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施 ___________。
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如图2所示。

①阳极产生的气体是 ___________。
②阴极生成氨的电极反应式为 ___________。
③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式 ___________。

2 . CO₂催化加氢制备 CH₃OH是 CO₂资源化利用的重要途径。已知如图所示的反应的能量变化。下列说法不正确的是

A．图1反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)     ΔH=﹣240kJ/mol

B．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①

C．图1和图2两个反应过程均可推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量

D．制备CH3OH的反应使用催化剂时，其ΔH不变

3 . 关于下列仪器使用的说法不正确的是

A．①、③不可加热	B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离	D．②、④、⑤使用前需检漏

4 . 在体积都为1L，c(H^＋)都为0.01 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是

A．

B．

C．

D．

5 . 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是

A．配合物中Co2＋价层电子排布为3d7	B．钴的配位数为6
C．该物质的化学式为TiCoO2	D．C点的原子坐标参数为(，，)

6 . 反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小

8 . 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小；b极质量增加	b极有气体产生；c极无变化	d极溶解；c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．

B．

C．

D．

9 . 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是

A．3、14、3

B．3、10、4

C．3、14、4

D．4、10、4

10 . 下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是

A.图I：0价→+2价	B.图Ⅱ：0价→+6价
C.图Ⅲ：+4价→+6价	D.图Ⅳ：+6价→+4价

A．A

B．B

C．C

D．D