1 . 硒化锌是一种重要的半导体材料,图甲为其晶胞结构,图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0,0,0),b点的坐标。下列说法正确的是
A.的配位数为8 | B.基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子 |
C.晶胞中d点原子分数坐标为 | D.若换为,则晶胞棱长保持不变 |
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2023-12-26更新
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607次组卷
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3卷引用:湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学
湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题(已下线)微题型02 晶体结构及相关计算-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)
2 . 按要求回答下列问题。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________ 种,价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)下列氟元素的不同微粒,用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
(3)①钴位于元素周期表中___________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区,与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有___________ 种。
②钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3,1mol该配合物含有σ键的数目为___________ 。该配合物中存在的化学键有___________ (填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 E.配位键
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示:
比较两元素的、可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态再失去1个电子难,对此你的解释是___________ 。
(5)第四周期主族元素中,第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________ 种。
(6)氯化铝熔点为194℃,会升华,熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6,其结构式为___________ (已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有
(2)下列氟元素的不同微粒,用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
A.1s22s22p43s1 | B.1s22s22p43d2 | C.1s22s22p5 | D.1s22s22p6 |
②钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3,1mol该配合物含有σ键的数目为
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 E.配位键
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/ | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(5)第四周期主族元素中,第一电离能介于Ga、As之间的元素有
(6)氯化铝熔点为194℃,会升华,熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6,其结构式为
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解题方法
3 . 下列说法正确的是
A.基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为 |
B.基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 |
C.基态铝原子核外有5种能量不同的电子 |
D.白磷分子空间构型为正四面体形,键角为109°28′ |
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4 . (CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示,其中B代表Pb2+下列说法不正确的是
A.A代表I— |
B.(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H |
C.基态Ⅰ原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃状 |
D.已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为,NA为阿伏加德罗常数,则该晶体密度为 |
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5 . 下列化学用语正确的是
A.的核外电子排布式: |
B.电子的电子云轮廓图: |
C.的形成过程: |
D.碳化硅的分子式: |
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解题方法
6 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示正确的是
A.反式聚异戊二烯的结构简式: |
B.SO2的VSEPR模型: (平面三角形) |
C.2-丁烯的键线式: |
D.基态Fe2+最高能级的电子云轮廓图: |
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2023-09-13更新
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287次组卷
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2卷引用:湖南省长郡中学2024届高三上学期月考卷(一)化学试题
7 . 下列化学用语表达正确的是
A.NCl3的电子式: |
B.镁原子最外层电子的电子云图: |
C.基态Mn2+的核外电子排布式为 |
D.基态硫原子的价层电子轨道表示式: |
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2023-07-22更新
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212次组卷
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2卷引用:湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
解题方法
8 . 下列化学用语表述错误的是
A.的电子式为 |
B.的离子结构示意图为 |
C.的键电子云图形为 |
D.的空间填充模型为 |
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解题方法
9 . 下列图示或化学用语表示正确的是
A.的电子式 | B.基态的价层电子轨道表示式 | C.的结构示意图 | D.的轨道的电子云轮廓图 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-06-01更新
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462次组卷
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3卷引用:湖南师范大学附属中学2024届高三上学期月考(二) 化学试题
10 . 地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在,它们的基本结构单位是硅氧四面体[](图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂,硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子,一种层状硅酸根阴离子结构如图3所示。下列说法正确的是
A.基态Si原子的原子核外的电子有14种空间运动状态 |
B.二氧化硅中硅原子的配位数是2 |
C.图2中Si原子的杂化轨道类型是 |
D.图3层状硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为2∶5 |
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2023-05-10更新
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723次组卷
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4卷引用:湖南省郴州市2023届高三适应性模拟考试(三模)化学试题