1 . 下列化学用语正确的是
A.石英的分子式为 | B.Cl-Cl的键电子云图形: |
C.CO的空间结构:(正四面体形) | D.基态的价层电子轨道表示式为 |
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2 . 钛(22Ti)和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称,制备钛的一种流程如下。(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图。①化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是___________
②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为___________
(3)钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。①钛离子位于立方晶胞的顶角,被___________ 个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被___________ 个氧离子包围。
②实验测得钛酸钙的密度为,阿伏加德罗常数的值为NA,则钛酸钙晶胞的棱长为___________ pm(1cm=1×1010pm)。
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图。①化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是
②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。①钛离子位于立方晶胞的顶角,被
②实验测得钛酸钙的密度为,阿伏加德罗常数的值为NA,则钛酸钙晶胞的棱长为
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3 . 现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素原子核外有三个电子层,其最外层电子数是核外电子总数的;E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)A元素的第一电离能___________ (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能, A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)基态D元素原子的原子结构示意图为___________ 。
(3)基态C元素原子的电子排布图为___________ ;E3+的离子价电子排布式为___________ 。
(4)F元素位于元素周期表的___________ 区,其基态原子的电子排布式为___________ 。
(5)金属性:D___________ (填“>”或“<”)Al。
(1)A元素的第一电离能
(2)基态D元素原子的原子结构示意图为
(3)基态C元素原子的电子排布图为
(4)F元素位于元素周期表的
(5)金属性:D
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4 . 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.基态氧原子的轨道表示式: | B.中子数为18的氯原子: |
C.的空间填充模型: | D.的电子式: |
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5 . 下列图示或化学用语表示正确的是
A.的电子式 | B.基态的价层电子轨道表示式 | C.的原子结构示意图 | D.的轨道电子云轮廓图 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-21更新
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248次组卷
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3卷引用:安徽省淮南第二中学2023-2024学年高二下学期期中测试化学试题
名校
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6 . 根据原子核外电子排布规则,回答下列问题:
(1)写出基态S原子的核外电子排布式:___________ ;写出基态原子的价层电子排布图:___________ ;
(2)Mg基态原子的核外电子排布图为 ,该同学所画的电子排布图违背了___________ 。
(3)常温下,等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更___________ (填“强”或“弱”),从物质结构角度说明其原因:___________ 。
(1)写出基态S原子的核外电子排布式:
(2)Mg基态原子的核外电子排布图为 ,该同学所画的电子排布图违背了
(3)常温下,等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更
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名校
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7 . 氨硼烷含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:
(1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______ ,基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形;分子中存在配位键,提供空轨道的原子是_______ ,分子中的N原子杂化方式为_______ 。
(2)B元素在周期表中的位置_______ ,B的第一电离能,判断_______ (填“>”“<”或“=”)。
(3)分子中,与N原子相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中:电负性由大到小的顺序是_______ 。
(1)基态N原子的价电子轨道表示式为
(2)B元素在周期表中的位置
(3)分子中,与N原子相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中:电负性由大到小的顺序是
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8 . 下列说法正确的是
A.的结构示意图: | B.基态S原子价电子排布图: |
C.第一电离能: | D.石墨质软的原因是其化学键比较弱 |
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9 . 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由与尿素反应先得到配合物,然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
②中存在的化学键有___________ (填字母)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________ 。
②结合的沸点和的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,中的化学键的离子性___________ (填“增强”“减弱”或“不变”,下同)、共价性___________ 。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物,图B是图A中硫代氧后的结构简式:A的熔、沸点高于B的原因是___________ 。
(5)某的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶胞中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________ 。
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为
(2)氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由与尿素反应先得到配合物,然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为
②中存在的化学键有
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是
②结合的沸点和的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,中的化学键的离子性
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物,图B是图A中硫代氧后的结构简式:A的熔、沸点高于B的原因是
(5)某的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶胞中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为
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2023-04-23更新
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122次组卷
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2卷引用:安徽省十联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学(B卷)试题
22-23高二下·安徽·期中
10 . 在钢铁中添加有固定组成的铝铬合金颗粒,可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。
(1)钢铁中含有适量的碳元素。基态C原子中,核外存在___________ 对自旋相反的电子,电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(2)实验测得FeCl3在蒸汽状态下实际存在形式为Fe2Cl6,其分子的球棍模型如图所示。
其中铁的配位数为___________ ;Fe2Cl6属于非极性分子的原因为___________ 。
(3)某铝铬合金的晶胞结构如图(1)所示,晶胞俯视图如图(2)所示,则该铝铬合金的化学式可表示为___________ ;若NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________ g∙cm-3 (用含a、c和的代数式表示)。
(1)钢铁中含有适量的碳元素。基态C原子中,核外存在
(2)实验测得FeCl3在蒸汽状态下实际存在形式为Fe2Cl6,其分子的球棍模型如图所示。
其中铁的配位数为
(3)某铝铬合金的晶胞结构如图(1)所示,晶胞俯视图如图(2)所示,则该铝铬合金的化学式可表示为
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