1 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________ ,写出其基态原子的最外层电子排布图:___________ 。
(2)Ni(cod)2是指双-(1,5-环辛二烯)镍,其结构如图所示。①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________ 种。
②Ni(cod)2分子内存在的作用力有___________ (填序号)。
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.氢键
(3)葡萄糖( )分子中,手性碳原子个数为___________ 。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示: ①Ni原子的配位数为___________ 。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(,,)和___________ 。
③已知晶体密度为pg·cm-3,X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm,则阿伏加德罗常数NA可表示为___________ mol-1(用含m、n和p的代数式表示)。
(1)Ni在元素周期表中的位置是
(2)Ni(cod)2是指双-(1,5-环辛二烯)镍,其结构如图所示。①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有
②Ni(cod)2分子内存在的作用力有
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.氢键
(3)葡萄糖( )分子中,手性碳原子个数为
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示: ①Ni原子的配位数为
②两个As原子的原子分数坐标依次为(,,)和
③已知晶体密度为pg·cm-3,X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm,则阿伏加德罗常数NA可表示为
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2 . 硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素,它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题:
(1)基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______ 形,基态的核外电子的轨道表达式为_______ 。
(2)硼的氢化物叫硼烷(),如(乙硼烷)。与反应生成,分子中键与键的数目之比为_______ 。
(3)离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,由于其具有良好的化学稳定性,较低的熔点和良好的溶解性,应用越来越广泛。
①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同),第一电离能的变化图是_______ (填序号,下同);第三电离能的变化图是_______ 。_______ ,晶体的化学式为_______ 。
②已知之间的最小间距apm,晶体的密度为d,则阿伏加德罗常数的表达式为_______ (用含a、d的式子表示)。
(1)基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)硼的氢化物叫硼烷(),如(乙硼烷)。与反应生成,分子中键与键的数目之比为
(3)离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,由于其具有良好的化学稳定性,较低的熔点和良好的溶解性,应用越来越广泛。
①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同),第一电离能的变化图是
②离子化合物中阳离子存在大键,该化合物中杂化方式为的原子共有
②已知之间的最小间距apm,晶体的密度为d,则阿伏加德罗常数的表达式为
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3 . 钴(Co)和铜(Cu)是生命体必需的微量元素,且在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题:
(1)Cu-Ni-Co-Si合金具有较高的导电、导热性和良好的加工、耐蚀性,是很有发展潜力的材料。
①基态Cu原子的最外层电子轨道表示式为___________ 。
②电解熔融的CoCl2或CoO都能制备金属钴。CoCl2的熔点(735℃)低于CoO的熔点(1935℃)的原因是___________ 。
(2)含金属钴和一氧化碳配体的羧基钴配合物具有抗肿瘤和抗炎的潜力。一种羰基钴配合物的合成路线如下:①化合物I中各元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。固体I中存在的作用力除共价键外,还有___________ 。1mol I中含有的σ键数目为___________ 。
②化合物Ⅱ分子中原子的杂化方式有___________ 。
③配合物Ⅲ中,配体一氧化碳的配位原子为___________ ,写出一个与CO互为等电子体的阴离子___________ 。
(3)Cu-Mn-Al合金的晶胞如a图所示,该晶胞可视为Mn,Al位于Cu形成的立方体体心位置,图b是沿立方格子对角面取得的截图,其中Al原子与相邻Cu原子相切。①该合金的化学式为___________ 。
②已知原子半径:,r(Al)=143pm,则该晶胞中Cu原子之间的最短核间距为___________ pm。
(1)Cu-Ni-Co-Si合金具有较高的导电、导热性和良好的加工、耐蚀性,是很有发展潜力的材料。
①基态Cu原子的最外层电子轨道表示式为
②电解熔融的CoCl2或CoO都能制备金属钴。CoCl2的熔点(735℃)低于CoO的熔点(1935℃)的原因是
(2)含金属钴和一氧化碳配体的羧基钴配合物具有抗肿瘤和抗炎的潜力。一种羰基钴配合物的合成路线如下:①化合物I中各元素的电负性由大到小的顺序为
②化合物Ⅱ分子中原子的杂化方式有
③配合物Ⅲ中,配体一氧化碳的配位原子为
(3)Cu-Mn-Al合金的晶胞如a图所示,该晶胞可视为Mn,Al位于Cu形成的立方体体心位置,图b是沿立方格子对角面取得的截图,其中Al原子与相邻Cu原子相切。①该合金的化学式为
②已知原子半径:,r(Al)=143pm,则该晶胞中Cu原子之间的最短核间距为
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4 . 稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素,共17种,位于元素周期表中第ⅢB族,均为金属元素,在工业生产中有重要的作用。回答下列问题:
(1)基态钪(Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共_____ 个,钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期,钇(Y)的价电子轨道表达式为_____ 。
(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子,这种配位体就叫多齿配位体,有一个能提供孤电子对的原子为一齿,(羰基中的氧原子不能提供孤对电子),EDTA()是_____ 齿配位体,EDTA所含元素原子第一电离能由大到小顺序为_____ 。
(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的存在,其中O-Sc-O的键角只有90度和180度两种,其空间构型为_____ 。
(4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如下图。
①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_____ (填“”或“”)。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是_____ 。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。铁酸钇()的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示,晶胞棱边夹角均为90°。
一个晶胞中有_____ 个O。已知1号O原子分数坐标为,2号O原子分数坐标为,则3号Fe原子的分数坐标为_____ 。
(1)基态钪(Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共
(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子,这种配位体就叫多齿配位体,有一个能提供孤电子对的原子为一齿,(羰基中的氧原子不能提供孤对电子),EDTA()是
(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的存在,其中O-Sc-O的键角只有90度和180度两种,其空间构型为
(4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如下图。
①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。铁酸钇()的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示,晶胞棱边夹角均为90°。
一个晶胞中有
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5 . 有机阳离子是一类带正电荷的粒子,如(甲铵离子)、(二甲基氧正离子)、(胍离子)等。
(1)C原子价电子的轨道表示式为________ 。第一电离能N____ O(填“>”或“<”),原因是__________ 。
(2)中N的杂化方式为____________________ 。从化学键的角度描述由(甲胺)形成的过程____________________ 。
(3)分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。为平面结构,则中的大键应表示为__________ 。
(4)某材料中含有机阳离子,其晶胞结构如图所示。
①化学式为____________________ ;其中周围最临近的个数为__________ 。
②已知晶体密度为,阿伏加德罗常数的值为,列式计算两个之间的最短距离为______ 。
(1)C原子价电子的轨道表示式为
(2)中N的杂化方式为
(3)分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。为平面结构,则中的大键应表示为
(4)某材料中含有机阳离子,其晶胞结构如图所示。
①化学式为
②已知晶体密度为,阿伏加德罗常数的值为,列式计算两个之间的最短距离为
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6 . 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。
(1)分子中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为
a. b. c. d.
(2)和分子中均含有以N原子为中心原子的大健。
分子中
(3)甘氨酸的晶体类型为
(4)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图1所示的二聚体,其中的配位数为
(5)碳有多种同素异形体如石墨和金刚石。石墨结构如上图2所示,金刚石晶胞如上图3所示,其中碳碳键的键长石墨
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2023-11-21更新
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563次组卷
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3卷引用:2024届四川省内江市威远中学校高三下学期第一次模拟考试理科综合试题-高中化学
7 . 铁、镍、铜在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族,该元素的基态原子的价电子排布图为___________ (填轨道表示式)。
(2)硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)·2H2O])可用于治疗急性心率衰竭。在硝普钠中:
①第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________ 。
②不存在的化学键有___________ (填序号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如下图。
①甘氨酸铜中氮原子的杂化类型为___________ 。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是___________ 。
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料,晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°,X的坐标为(0,1,),Y的坐标为(,,),设NA为阿伏加德罗常数的值。坐标为(,1,)的是___________ 原子,Se原子X与Se原子Y之间的距离为___________ nm,该晶体的密度为___________ g·cm-3。
(1)在元素周期表中,某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族,该元素的基态原子的价电子排布图为
(2)硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)·2H2O])可用于治疗急性心率衰竭。在硝普钠中:
①第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为
②不存在的化学键有
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如下图。
①甘氨酸铜中氮原子的杂化类型为
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料,晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°,X的坐标为(0,1,),Y的坐标为(,,),设NA为阿伏加德罗常数的值。坐标为(,1,)的是
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8 . 铁、铬、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布图是___________ 。
(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用作有机合成催化剂,,的结构如图1。则:(NH4)2Cr2O7中σ键与π键数目之比为___________ 。
(3)研究发现,还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中,正确的是___________。
(4)甘氨酸铜中,与铜配位的四个原子共平面,甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如下图。
①甘氨酸铜中,铜原子的杂化类型为___________ (选填序号)。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.dsp2
②已知:顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是___________ 。
(5)许多物质的氧化物固态存在多聚体,例如:五氧化二磷实际的分子式是P4O10。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表,推测固态三氧化硫实际的分子式为________ 。判断的理由是____________ 。
(6)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中,发生合金化反应生成LiZn(合金相),同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法中,不正确的是___________。
(1)基态铁原子的价电子排布图是
(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用作有机合成催化剂,,的结构如图1。则:(NH4)2Cr2O7中σ键与π键数目之比为
(3)研究发现,还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中,正确的是___________。
A.化学式为 |
B.所有H-O-H键角都相同 |
C.氢、氧原子间均以氢键结合 |
D.氢、氧原子不可能都处于同一平面 |
①甘氨酸铜中,铜原子的杂化类型为
A.sp B.sp2 C.sp3 D.dsp2
②已知:顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是
(5)许多物质的氧化物固态存在多聚体,例如:五氧化二磷实际的分子式是P4O10。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表,推测固态三氧化硫实际的分子式为
P4O10 | 三氧化硫 | Cl2O7 | |
熔点 | 613K | 289K | 182K |
下列说法中,不正确的是___________。
A.LixZnyS中,x:y=6:1 |
B.在ZnS体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律 |
C.在充电过程中。每转移6mol电子,生成216gLiZn(合金相) |
D.若Li2S的晶胞参数为anm,则EF间的距离为anm |
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2023-05-01更新
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579次组卷
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2卷引用:四川省攀枝花市2023届高三下学期第三次统一考试理综化学试题
9 . 近年来我国科学家发明了Fe—Ni—P—C系非晶合金电催化剂(成分为:Fe80-xNixP20-yCy),是一种良好的析氢反应电催化剂,具有广泛的应用前景。回答下列问题:
(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______ 。
(2)POCl3分子的VSEPR模型为_______ ,其中心原子的杂化方式为_______ 。
(3)二磷化四氢(P2H4),俗称“双磷”,沸点为51℃,C2H4的沸点为-103.9℃,P2H4的沸点高于C2H4的原因是_______ 。
(4)镍的一种化合物分子结构如图:
化合物中电负性最大的元素是_______ (填元素符号)。 分子中σ键和π键数目之比为_______ , 分子内还含有下列作用力中的_______ (填标号)。
A.氢键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
(5)Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。
①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同,Ni和O的配位数依次为_______ 。
②某种铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成,该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______ 。 已知晶胞中相距最远的Fe2+之间距离为xnm,晶体的密度为_______ g·cm-3 (列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态Ni原子的价电子排布图为
(2)POCl3分子的VSEPR模型为
(3)二磷化四氢(P2H4),俗称“双磷”,沸点为51℃,C2H4的沸点为-103.9℃,P2H4的沸点高于C2H4的原因是
(4)镍的一种化合物分子结构如图:
化合物中电负性最大的元素是
A.氢键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
(5)Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。
①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同,Ni和O的配位数依次为
②某种铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成,该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为
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10 . 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属,它能够高度磨光和抗腐蚀,用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题:
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___ 。
(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究,其结构如图所示。
该配合物中C原子的杂化方式为___ ;该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是___ 。
(3)二氧化硒主要用于电解锰行业,其中一种制备方法为2NiSeO42NiSeO3+O2↑、NiSeO3NiO+SeO2。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是___ (填字母)。
(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等,加热分解的化学方程式为NiC2O4NiO+CO+CO2,属于非极性分子的产物是___ ,等物质的量的CO(C≡O)与CO2分子中的π键比为___ ,与CO2互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为___ (任写一种)。
(5)氢能是一种重要的二次能源,其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣,然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题,现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料,其晶胞结构如图所示:
①该储氢材料的化学式为___ 。
②已知晶胞参数边长为anm,高为bnm,设阿伏加德罗常数的值为NA一个晶胞内可以储存18个氢原子,储氢后的晶胞密度为___ g·cm-3。
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为
(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究,其结构如图所示。
该配合物中C原子的杂化方式为
(3)二氧化硒主要用于电解锰行业,其中一种制备方法为2NiSeO42NiSeO3+O2↑、NiSeO3NiO+SeO2。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是
A.SeO | B.SeO | C.NiO | D.SeO2 |
(5)氢能是一种重要的二次能源,其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣,然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题,现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料,其晶胞结构如图所示:
①该储氢材料的化学式为
②已知晶胞参数边长为anm,高为bnm,设阿伏加德罗常数的值为NA一个晶胞内可以储存18个氢原子,储氢后的晶胞密度为
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2021-12-24更新
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840次组卷
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8卷引用:四川省自贡市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题
四川省自贡市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题江西省重点中学盟校 2021-2022学年下学期高三第一次联考理综化学试题四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高三上学期开学考试理综化学试题湖南省三湘名校教育联盟2021-2022学年高三上学期第二次大联考化学试题(已下线)解密13 物质结构与性质(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质(选考)-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(已下线)考前特训 [综合大题分类规范练]