1 . 有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第三周期主族元素，与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物；B为第4周期过渡金属元素，且未成对电子数最多，最高化合价为＋6价；C和A是同周期的元素，最高化合价为＋7；D原子的价电子排布为nsⁿnp^n＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。
(1)写出下面三种元素的元素符号：A___________、B___________、C___________。
(2)写出D^2-的电子排布式：___________。基态E原子的外围电子排布图___________。
(3)C位于___________族，B位于___________区。

2 . 根据要求回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。
(2)①O^2－ ②Al³⁺   ③Cl^－ ④Ca²⁺的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。

a．             b．

c．               d．

(4)Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。
(6)基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
(7)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)₂与NaOH反应的化学方程式：________。

6 . 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)₃]在水中电离产生H⁺过程为：B(OH)₃ + H₂OH⁺ + [B(OH)₄]⁻。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)₄]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)₄]⁻中的键角相同
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

元素符号	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

① 下列有关氨硼烷(NH₃BH₃)的说法中错误的是___________(填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp³杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为___________，氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。

7 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的分子间的范德华力更强

B．基态Fe原子的价电子排布图为：3d64s2

C．的几何构型为三角锥形，其中心离子的杂化方式为sp3杂化

D．CHClBrCH2F分子中不含手性碳原子