1 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

2 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

3 . 按要求回答下列问题。
(1)基态氮原子价层电子排布图为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_______族。
(3)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe位于周期表的_______区，的价层电子排布式为_______。
(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。
(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。
(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_______砷(填“>”“<”或“=”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：_______，原因是_______。
(7)已知第三电离能数据：，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。
(8)据报道，在的催化下，甲醛可被氧化成，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是_______。

4 . 下列说法正确的是

A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属

B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理

D．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是泡利原理

5 . 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是

A．	B．
C．	D．

6 . 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为__。
(2)铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺两种，稳定性：Fe²⁺__Fe³⁺ (填“强于”或“弱于”)，原因是__。
(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该Ti原子最邻近的Ti原子的数目为__；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___。
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为__。

7 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	L层上有2对成对电子

请根据表中信息填写：
(1)B原子的简化电子排布式_____。
(2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞、＝或＜ )。
(3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。
(4)D原子的外围电子排布式为____，D^-的离子结构示意图是_____。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示，下同)。
(6)已知CD₃分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD₃的中心原子杂化轨道类型是___，CD₃与水反应的化学方程式是_____。

8 . 下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　)
①C原子的轨道表示式：
②Cr原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
③O原子的轨道表示式：
④Br原子的外层电子排布式：3d¹⁰4s²4p⁵
⑤B原子的轨道表示式：

A．① ② ③

B．② ③ ④

C．① ② ④ ⑤

D．只有③

9 . 现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn－1npn＋1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形，C简单离子核外有___种运动状态不同的电子。
（2）①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A₂B的密度比其液态时小，原因是___；
②A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：________。
（3）G位于____族___区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为____；
（4）ED₃分子的VSEPR模型名称为____，其中E原子的杂化轨道类型为____。

10 . 在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

A．	B．
C．	D．