1 . “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是

A．为极性分子	B．的电子式为
C．单晶硅为分子晶体	D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为

2 . 铋酸钠()是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为，含、、CuO等杂质)制备的工艺流程如下：

已知：①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)基态的3d电子轨道表示式为_____，“滤渣1”的主要成分为_____(填化学式)。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(3)已知，中的配位数为_______，配体的空间结构为_______。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。
(5)计算常温下的溶度积常数_______。(当溶液中离子浓度时可认为沉淀完成)

4 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的实验式：	B．的空间填充模型：
C．铍原子最外层电子的电子云图：	D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：

5 . 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有12个

B．基态Ti原子的价层电子轨道表示式为

C．要证明空气中有氧元素，可利用X射线衍射仪

D．基态钙原子的、、轨道相互垂直，但能量相等

6 . 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。
(2)“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。
(3)“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。
(4)“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。
(6)金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。

8 . 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是

A．基态Cu+价层电子排布图为

B．Cl原子核外电子的运动状态有17种

C．该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl-

D．Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个

9 . 某原子的轨道表示式为，下列有关该原子的说法错误的是

A．核外有2个排有电子的电子层	B．最外层有3个电子
C．核外有3种能量不同的电子	D．核外有3个排有电子的能级

10 . X、Y、Z、Q、T代表五种元素，相关信息如表所示：

元素	信息
X	基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Y	基态原子的L层上有2个空轨道
Z	基态原子的M层的p能级上有3个未成对电子
Q	基态原子的价层电子排布式为
T	正三价离子的3d能级为半充满状态

请回答下列问题：
(1)X的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
(2)Y的元素名称为______，其基态原子的轨道表示式为______。
(3)Z的基态原子的价层电子的轨道表示式为______；
(4)Q其简单离子的结构示意图为______。
(5)T的基态原子的价层电子排布式为______；其单质在X的常见单质中燃烧的化学方程式为______。