1 . 铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）写出Cu原子价电子的轨道表达式：____________。BF₃的立体构型是____________。
（2）NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”， NaBH₄电子式为____________，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。
（3）BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是____________。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是____________。该物质易溶于水，其原因是____________。

（4）硼与氦形成类似苯的化合物B₃N₃H₆（硼氮苯），俗称无机苯。硼氮苯属于分子____________（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有____________个σ键，形成π键的电子由____________提供。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为____________，晶体密度d=____________g·cm^-3。

2 . X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z^2-与基态W⁺的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。
请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。
(4)Fe³⁺常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为__________（填分子式）。
(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。
(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

   

3 . A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA₂和DA₃；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：
（1）基态D原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与E的第二电离能分别为I_Cu=1985 kJ·mol^-1，I_E=1733 kJ·mol^-1，I_Cu>I_E的原因是_____________________。
（2）DA₂分子的VSEPR模型是_________。写出一种与DA₃互为等电子体的离子的化学式：_____。
（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C₂Cl₆，其中C原子的杂化方式为_____________。已知CCl₃在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成 Na[C(OH)₄]，CCl₃固体属于______晶体（填晶体类型）
（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_________________（用键参数解释）
（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

①在该晶体中，D的配位数为_____________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为（，0，)；c 为（，，0)。则d 的坐标参数为_________。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3，设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为__________pm。

4 . 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期且相邻的元素，B基态原子2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子；C基态原子核外电子占有9个轨道，且只有1个未成对电子；D、E、F是位于同一周期的金属元素， D、E基态原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2；F是ds区元素，F基态原子的价电子层中只有1个未成对电子。
回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是____________，E的价层电子排布图为________________。E单质能导电的原因是_______________。
（2）A、B、D三种元素形成配合物D₃[D(AB)₆]₂，该配合物的中心离子是___，1 个AB^－离子中含有_____个 π键。
（3）A元素最高价氧化物分子中A原子的杂化轨道类型是______，BC₃分子的立体构型是_____________。
（4）新制的F(OH)₂能够溶解于浓NaOH溶液中形成一种配离子，反应的离子方程式是__。
（5）E、F元素的第二电离能分别是：I_E=1753kJ/mol、I_F=1958kJ/mol， I_F＞I_E的原因是___。
（6）C、F元素形成的一种化合物晶胞如下图，F位于面心和顶点，其晶胞参数为a pm。
①已知M点的坐标为，则N点的坐标为______，P点的坐标为_______。
若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度是_____________g/cm³（只要求列算式）。

5 .

元素	相关信息
A	原子核外电子总数与其周期数相同
X	其羞态原子的L层中有3个未成对电子
Y	荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反
Z	原子核外p电子数比s电子数多l个
W	原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817，I3＝2745，I4=11575
M	元素的主族数与周期数相差4
G	其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子

（1）G位于周期表的____区（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。
（2）画出W基态原子的核外电子排布图_______。
（3）A₂Y的VSEPR模型名称为______。
（4）已知为X₂Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X₂Y的电子式____，其中心原子的杂化轨道类型是______,1个X₂Y分子中含的π键数为______。

（5）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。
（6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm^-3，阿伏加德罗常效为N_A，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。

6 . (1)红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：
   
①Fe²⁺的轨道表示式[Ar]________。
②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。
③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。
④在肺部，血红素中的Fe²⁺结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O₂；然后血红素结合组织代谢所产生的CO₂，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO₂排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe²⁺与CO₂中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe²⁺与N的结合弱的原因是______________。
(2)磁性氧化铁Fe₃O₄含有Fe²⁺和Fe³⁺，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe³⁺和一半的Fe³⁺随机占据八面体空穴，电子可在Fe²⁺、Fe³⁺间迅速发生转移，另一半Fe³⁺作阳离占据四面体空穴。Fe₃O₄是一种盐，其真实结构可较好地表示为_________[Fe²⁺和Fe³⁺分别用Fe(II)、Fe(III)表示]；该晶体_____导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18g·cm^-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。

7 . 自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因_______。
(2)CuSO₄溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO₄溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。
①Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中存在的化学键有_______(填字母序号)。
a．离子键          b．极性键        c．非极性键        d．配位键
②的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是_______。
③已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是_______。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______。
(4)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac^-代表CH₃COO^-)，该反应是：
[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I)   △H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______；
②配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为_______。
(5)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：=_______g/cm³(用N_A表示阿伏伽德罗常数)。

8 . 铍及其化合物的应用正日益被重视。
（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。
A．都属于p区主族元素             B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大             D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。
（4）氯化铍在气态时存在BeC1₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ （标出配位键）。
③ c中Be原子的杂化方式为__________。
④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。
A．范德华力       B. σ键        C.极性键          D．非极性键        E．离子键
（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O^2-的配位数为___________。
② 若BeO晶体的密度为dg/cm³，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

9 . 周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO₂是红棕色气体：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z⁺最外层有18个电子。请回答下列问题：
(l）基态Y原子的价层电子轨道示意图为__________。
(2) RO₃^-的立体构型是______________，写出两个与RO₃^- 其有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。
(3) R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是____（填元素符号）, 原因是_____。
(4）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是_____
A. X²⁺                       B．X⁴⁺                    C. Y³⁺                      D. Z²⁺
(5）右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：

① 该晶体中，Z与Au的原子个数比为_________；
② 原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0, 0,0 )；
B为（0,1/2，1/2）则C原子（底心）的坐标参数为__________。
③ 已知该立方晶胞的密度为dg/cm³ ,N_A为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数（描述晶胞的大小和形状）a=_______nm。（列出表达式即可）

10 . 【化学—选修3：物质结构与性质】
铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
   
①铜元素位于周期表_________区；Cu⁺的基态价电子排布图_________；NH₄CuSO₃中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。
②SO₄^2-中心原子的杂化方式为_________，SO₃^2-的价层电子互斥模型为_________。
（2）请写出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式_________。
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。
①下列说法正确的是_________。
a．因NH₃和H₂O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH₃)₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。
（4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏伽德罗常数为：_________ mol^-1。