1 . 工业上，从铜镍矿(主要成分为铜氧化物、镍氧化物，含有、、等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

已知：①一些物质的Ksp(25℃)如下。

物质

②当溶液中某离子浓度c≤10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
③
(1)基态原子的价电子排布图为___________。
(2)浸出过程中通入的目的是___________。
(3)萃取时发生反应：(HR、CuR₂在有机层，在水层)。

①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有___________。

②该工艺中设计萃取、反萃取的目的是___________。
(4)写出用惰性电极电解溶液发生反应的化学方程式：___________。
(5)黄钠铁矾比更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。
(6)第二次使用调节溶液，使沉淀完全，应将调节至___________(保留2位小数)。

2 . 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(4)“萃取”时需充分振荡，目的是___________。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。“反萃取”需要往有机层中加___________(填试剂名称)。
(5)常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制pH<___________。
(6)在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。

将固体置于热解装置中，通入空气流，在___________℃(填范围)煅烧至恒重即可得到。由制备总的反应方程式为___________。

5 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Fe₂O₃、Co₂O₃、CdO
(1)铜原子的价层电子排布图为_____。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为_____。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：_____。
(4)“β—萘酚净化除钴”先是NaNO₂把Co²⁺氧化成Co³⁺，并生成NO，Co³⁺与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出Co²⁺被氧化的离子方程式：_____。
(5)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①充电过程中ZnS到Li_xZn_yS的电极方程式为_____(x和y用具体数字表示)。
②若Li₂S的晶胞参数为ann，则EF间的距离为_____nm。

9 . 金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式：______。
(2)转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。
Ⅰ．   
Ⅱ．   
已知：的燃烧热为393.5'，的燃烧热为283.0
①______。
②碳氯化反应过程中CO和可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是______。

A．生成CO反应为放热反应
B．升高温度，平衡转化率减小
C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D．如图2所示晶胞中位于所构成的正八面体的体心，则的配位数是6
③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是______。
(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气（）生成，后继续反应，有理论认为机理如下：

一分子含有______个σ键，决速步骤的反应方程式为______。
(4)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数______Pa。
②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。