1 . 近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫()能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。
(1)已知铟()与铝同主族，则基态In原子的价电子的轨道表示式为___________；焰火中铜的焰色是绿色，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)第一电离能：P___________S(填“>”或“<”，下同)；键角：___________。
(3)常作消毒剂，其合成途径之一为，(   )中硫原子的杂化类型为___________；分子的VSEPR模型是___________。
(4)可用于制造火柴及火柴盒摩擦面，已知分子中各原子最外层均满足8电子结构，且该分子中只含有9个键，则的结构式可能为___________(写一种即可)。
(5)呈黑色或灰黑色，其晶胞结构如图所示，若晶胞的参数为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和d的代数式表示)。
   

2 . 复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO₂杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO₃的工艺流程如图：
   
(1)“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有________(填序号)。
A．适当升高溶浸温度               B．适当加快搅拌速度             C．适当缩短溶浸时间
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为___________。
   
(3)残余在滤渣1中需要回收循环利用的MnO₂，可加入葡萄糖和硫酸溶液处理，氧化产物为CO_2.写出对应的离子方程式___________。
(4)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，还有___________(填化学式)。
(5)写出“沉锰”的原理为 ___________(用离子方程式表示)；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH控制在7附近，原因是___________。
(6)由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价层电子排布图为___________，晶胞结构如图，立方晶胞的边长为 a nm，则该晶体的密度为___________g•cm^－3(N_A表示阿伏加德罗常数)。
   

4 . 氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为___________；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于___________。
(3)的空间结构和相同，则的空间结构为___________，的价电子数为___________。
(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：
   
①配合物Y中，Cu的配位数为___________。
②基态中未成对电子数为___________。
(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为___________pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。
   

5 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁酸钾(M=491 g·mol^-1)]易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备FeC₂O₄·2H₂O，然后再制备三草酸合铁酸钾。

   

回答下列问题：
I．晶体的制备
(1)三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，中心离子价层电子轨道表示式______________。
(2)打开K₁、K₃、K₄，关闭K₂，制备FeSO₄。为使生成的FeSO₄溶液与H₂C₂O₄溶液接触，应进行的操作为__________________。
(3)向制得的FeC₂O₄(s)中加入过量K₂C₂O₄溶液和H₂C₂O₄溶液，水浴40℃下加热，缓慢滴加H₂O₂溶液，制得K₃[Fe(C₂O₄)₃]，该反应的化学方程式为______________________；将上述混合物煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，充分反应后冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。
i．缓慢滴加H₂O₂溶液，水浴控温在40℃的原因是___________________。
ii．制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O时可能有红褐色沉淀生成，则H₂C₂O₄的作用是_______________。
iii．为促进结晶，冷却后可加入_____________(填试剂名称)。
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N⁺Cl^-表示)的交换柱，发生阴离子(X^z-)交换：zR≡N⁺Cl^-+ X^z-(R≡N⁺)_zX^z-+zCl^-。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00mL该溶液，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。
(4)阴离子电荷数为____________(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_____(填“偏高“偏低”或“无影响”)。

6 . 一种新型碳单晶一单层聚合C₆₀。它是典型的半导体，预示其在光、电半导体器件中具有潜在应用。回答下列问题：
(1)基态碳原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)下列有关单层聚合C₆₀(准六方聚合C₆₀的结构如图)的说法正确的是_______(填字母)。

A.与金刚石、石墨烯互为同素异形体
B.与C₆₀是同一种物质
C.所有的碳原子均为sp²杂化
D.它是一种共价化合物，不导电
E.它是由多个C₆₀通过碳碳单键连接起来的
(3)石墨烯如图，分子中碳原子的杂化方式为_______，它具有很强的导电性，原因是_______。
   
(4)C₆₀的结构如图所示，它能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1molC₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳双键的数目为_______。
   
(5)金刚石晶胞的截面图如图所示(假设晶胞边长为dcm)，原子1的分数坐标为_______，金刚石晶胞的密度为_______(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为N_A)。
   

7 . 填空
(1)基态的轨道表示式为___________，与溶液反应的化学方程式为___________，反应后的含铝微粒在溶液中形成___________(填序号)。
A．离子键       B．键       C．键       D．氢键
(2)键角比较：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。
(3)下列关于结构和性质的比较正确的是___________。

A．对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醛

B．和的空间结构相同，和的空间结构相同

C．分子间作用力：，相同条件下在水中的溶解度

D．与可以生成，可与反应生成

(4)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。
   

8 . 化学物质在材料领域有着广泛用途：黄血盐常用作颜料、染料，属于超导材料。
(1)上述涉及的元素中属于d区元素的有_______。电负性最大的元素的价层电子轨道表示式为_______。
(2)金属的熔点：K小于Fe，理由是_______。
(3)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但黄血盐的毒性极低，请从结构角度解释黄血盐毒性极低的原因是_______。
(4)晶体的晶胞结构如图所示。与S原子距离最近且等距离的Ni原子数目为_______，一个晶胞的质量为_______g。
   

9 . 钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前最。某钒基笼目金属(M)的晶体结构如图所示。
   
(1)Sb在元素周期表中的位置是___________。
(2)基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为___________。
(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_________，的空间结构为________。
(4)SbH₃的键角比NH₃的键角小，原因是___________。
(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为___________，与V原子距离最近且等距的V原子________个。
(6)已知，该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75 Å，则晶胞体内A、B原子之间的距离为___________ Å (≈1.73， 保留两位小数)。