1 . 钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前最。某钒基笼目金属(M)的晶体结构如图所示。
   
(1)Sb在元素周期表中的位置是___________。
(2)基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为___________。
(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_________，的空间结构为________。
(4)SbH₃的键角比NH₃的键角小，原因是___________。
(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为___________，与V原子距离最近且等距的V原子________个。
(6)已知，该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75 Å，则晶胞体内A、B原子之间的距离为___________ Å (≈1.73， 保留两位小数)。

6 . 氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。
   
(1)晶体中，每个周围有___________个距离最近的。
(2)进行离子取代的重要参数为离子半径。下表是、、的数据，请从原子结构角度解释的原因：___________。

离子
离子半径	136	65	133

(3)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为。面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，，阿伏加德罗常数约为)。
(4)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：
：    ：   
①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

8 . 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答：
(1)已知Cu第一电离能I₁(Cu)=746 kJ·mol^-1，Zn第一电离能I₁(Zn)=906 kJ·mol^-1；则第二电离能大小关系为I₂(Cu)___________I₂(Zn)(填“＞”、“=”或“＜”)。。
(2)在碱性条件下CuSO₄与双缩脲[HN(CONH₂)₂]生成紫色的配位化合物，该原理可用于检验蛋白质。该配位化合物的阴离子结构如图所示：
   
①该阴离子中所有元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②该阴离子中氧原子的杂化方式为___________；
③lmol该阴离子含有σ键的数目为___________；
④该配合物中心铜离子的外围电子排布图为___________；
(3)磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示(Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置)，图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。
       
①该合金随温度升高，电导率 _______ (填“升高”或“降低”或“不变”) ，原因为________ ；
②在图c中画出上图b切面上的Al和Mn的相对位置___________(不考虑各原子的大小)。

9 . Fe³⁺可以与SCN^－、CN^－、有机分子等形成配合物，中国研究团队研发的一种智能比色微针贴片，用于按需治疗和实时报告伤口感染，可由聚乙烯吡咯烷酮(PVP)    、没食子酸   和铁离子之间的配位反应制备。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)写出一种与SCN^－互为等电子体的分子：___________(填化学式)。1mol [Fe(CN)₆]^3－中含有σ键的数目为___________。
(3)PVP 中N原子的杂化轨道类型为___________； 没食子酸沸点高于2, 3, 4－三羟基苯甲酸(如图所示) 的原因是___________。
   
(4)下表数据是部分氯化物的熔点：

编号	①	②	③
物质	NaCl	AlCl3	FeCl3
熔点°C	801	160	306

判断FeCl₃的晶体类型为___________； 400°C时FeCl₃蒸气中有以配位键结合的双聚分子，画出该双聚分子结构： ___________。
(5)普鲁士蓝晶体属于立方晶系，晶体密度为ρg·cm^－3，铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，CN^－ 在小立方体的棱上，两端均与Fe粒子相连，小立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^－ 在图中已省略)。
   
该晶胞棱长为___________pm(阿伏加德罗常数为N_A)。

10 . 废钼催化剂中钼、钴、镍等金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为MoO₃、MoS₂，含少量CoO、CoS、NiO、Fe₂O₃等)中回收金属的一种工艺流程如图：
   
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Co2+	Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	2.2 3.2	6.4 9.0	7.2 8.7

回答下列问题：
(1)Ni²⁺价层电子轨道表示式为________，“焙烧”时产生的气体A的主要成分为________。
(2)“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，写出“碱浸”时MoO₃参与反应的离子方程式_________。          
(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为___________，“沉淀”时调节溶液pH=9.0，则此时溶液中[=___________(pX=-lgX)。
(4)“系列操作”为________、________、过滤、洗涤、干燥得到(NH₄)₂MoO₄·7H₂O晶体。
(5)50.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到15.05kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为___________%(保留小数点后一位数字，收率=)。