2 . 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为_______。
②的配位原子是_______，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是_______。
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应   _______。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ()	6.3×1041	1.1×1026	2.1×1019	3.8×1015	3.4×1011
反应Ⅱ()	7.3×1056	7.1×1034	2.6×1025	1.5×1020	6.7×1016

下列说法正确的是_______。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为_______。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是_______，第一步反应的平衡常数_______(列出算式即可)。

3 . 稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：
(1)基态钪(Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共_____个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇(Y)的价电子轨道表达式为_____。
(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA()是_____齿配位体，EDTA所含元素原子第一电离能由大到小顺序为_____。
(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的存在，其中O-Sc-O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为_____。
(4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_____(填“”或“”)。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是_____。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇()的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

一个晶胞中有_____个O。已知1号O原子分数坐标为，2号O原子分数坐标为，则3号Fe原子的分数坐标为_____。

8 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．               B．
C．        D．
(2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。
(3)是的一种配合物，IMI的结构为，其中碳原子杂化方式为_______，所含元素电负性由大到小的顺序是_______。IMI中大π键可表示为_______(已知苯中的大π键可表示为)，该配合物的配位原子为_______(填序号)。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①两个As原子的原子分数坐标依次为和_______。
②已知为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则该晶体的密度为_______(用含m、n的代数式表示)。