1 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：
(1)铜原子的价层电子排布图为_____ 。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为_____ 。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：_____ 。
(4)“β—萘酚净化除钴”先是NaNO2把Co2+氧化成Co3+，并生成NO，Co3+与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出Co2+被氧化的离子方程式：_____ 。
(5)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。_____ (x和y用具体数字表示)。
②若Li2S的晶胞参数为ann，则EF间的距离为_____ nm。
(1)铜原子的价层电子排布图为
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：
(4)“β—萘酚净化除钴”先是NaNO2把Co2+氧化成Co3+，并生成NO，Co3+与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出Co2+被氧化的离子方程式：
(5)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
②若Li2S的晶胞参数为ann，则EF间的距离为
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2024-05-23更新
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117次组卷
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2卷引用：黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高三下学期得分训练化学试题（五）
2 . 废旧锂离子电池的资源化利用是锂离子电池工业可持续发展的有效途径，一种废旧锂离子电池湿法回收钴和锂的工艺流程如图所示。
。
②25℃时，
；当溶液中离子浓度小于
时认为沉淀完全。
③
和
的溶解度如表所示。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布图为___________ 。
(2)“还原浸取”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)“溶剂浸取”的目的是将
、
与
、
分开(锂离子不与萃取剂作用)，萃取原理为
，参考下图判断应选择的萃取剂为___________ (填“P507”或“P204”)，pH应控制在约___________ (“2~3”“4~5”或“6~7”)。___________ (填化学式)；从溶液中获得硫酸钻晶体的操作为___________ 。
(5)25℃时，调
___________ 可以使沉淀完全(已知：
)。
。②25℃时，
；当溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全。③
和的溶解度如表所示。 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 35.0 | 39.5 | 43.4 | 47.2 | 65.4 |
 | 30.6 | 36.2 | 42.2 | 49.9 | 55.2 | 60.4 | 65.7 | 71.0 | 76.0 | 83.0 |
(1)基态Cu原子的价层电子排布图为
(2)“还原浸取”时发生反应的化学方程式为
(3)“溶剂浸取”的目的是将
、与、分开(锂离子不与萃取剂作用)，萃取原理为，参考下图判断应选择的萃取剂为
(5)25℃时，调
沉淀完全(已知：)。
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3 . 金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（
）转化为
，再进一步还原得到钛。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式：______ 。
(2)转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：
的燃烧热为393.5
'，
的燃烧热为283.0
①
______ 。
②碳氯化反应过程中CO和
可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是______ 。生成CO反应为放热反应
B．升高温度，平衡转化率减小
C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D．如图2所示晶胞中
位于
所构成的正八面体的体心，则
的配位数是6
③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是______ 。
(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气（
）生成，后继续反应，有理论认为机理如下：含有______ 个σ键，决速步骤的反应方程式为______ 。
(4)在
，将、C、
以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
的平衡常数
______ Pa。
②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______ 。
）转化为，再进一步还原得到钛。(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式：
(2)
转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。Ⅰ．
Ⅱ．
已知：
的燃烧热为393.5'，的燃烧热为283.0①
②碳氯化反应过程中CO和
可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是
生成CO反应为放热反应B．升高温度，
平衡转化率减小C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D．如图2所示
晶胞中位于所构成的正八面体的体心，则的配位数是6③碳氯化法中生成CO比生成
更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气（
）生成，后继续反应，有理论认为机理如下：
含有(4)在
，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
的平衡常数②图中显示，在200℃平衡时
几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是
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2024-05-20更新
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596次组卷
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2卷引用：广东省汕头市2024届高三二模考试化学试
解题方法
4 . 闪锌矿的主要成分为ZnS，其中含有大量的铁元素以及少量的CuO等。湿法浸取闪锌矿制备
和
的工艺流程如下图所示。请回答以下问题。
的价电子排布图为________ 。同周期和基态Cu原子具有相同未成对电子数目的元素还有________ 种。
(2)酸浸时
的作用为________ 。铜元素在滤渣中的存在形式为________ 。
(3)加入铁粉还原脱酸的优点是________ 。
(4)浓缩结晶时，溶液蒸发至________ 即停止加热。
(5)针铁矿法除铁是在常温下将缓慢氧化，使铁元素以针铁矿形式形成沉淀而达到除铁的目的。针铁矿法除铁的离子方程式为________ 。
(6)把放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，分三次脱水。各步脱水过程为一系列动态平衡。剩余固体质量占原来总质量的百分比（η）与容器中水蒸气的压强变化关系如下图所示。________ ；第三步反应的压强平衡常数为________ Pa；M点时所对应反应的转化率为________ 。
和的工艺流程如下图所示。请回答以下问题。
的价电子排布图为(2)酸浸时
的作用为(3)加入铁粉还原脱酸的优点是
(4)浓缩结晶时，溶液蒸发至
(5)针铁矿法除铁是在常温下将
缓慢氧化，使铁元素以针铁矿形式形成沉淀而达到除铁的目的。针铁矿法除铁的离子方程式为(6)把
放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，分三次脱水。各步脱水过程为一系列动态平衡。剩余固体质量占原来总质量的百分比（η）与容器中水蒸气的压强变化关系如下图所示。
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解题方法
5 . 氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。
Ⅰ．有机储氢材料
(1)N—乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢、释氢原理如图1所示。______ 。
②
晶体中离子键的百分数为41%。分析
、MgO、
、
中离子键的百分数小于41%的有______ 。
③比较在水中的溶解性：
乙基咔唑______ 乙胺（
）（填“＞”或“＜”）。
(2)HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图2所示。
中心原子上的价层电子对数是______ 。
②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容______ 。
Ⅱ．复合储氢材料
(3)一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图4。____________ 。（电负性：B元素为2.0，H元素为2.1）
②已知阿伏加德罗常数为
，该物质的摩尔质量为
，该晶体的密度为
，则晶胞边长为______ nm。（
）
Ⅰ．有机储氢材料
(1)N—乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢、释氢原理如图1所示。
②
晶体中离子键的百分数为41%。分析、MgO、、中离子键的百分数小于41%的有③比较在水中的溶解性：
乙基咔唑）（填“＞”或“＜”）。(2)HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图2所示。
中心原子上的价层电子对数是②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容
Ⅱ．复合储氢材料
(3)一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图4。
②已知阿伏加德罗常数为
，该物质的摩尔质量为，该晶体的密度为，则晶胞边长为）
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解题方法
6 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾(
)。相关流程如下图。
1.0～6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)Cu2+价电子轨道表示式为___________ ，生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________ 。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为继续被氧化转变成
，反应的离子方程式为___________ 。
(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在___________ 范围内。
(4)过程Ⅰ中，加入
固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________ ，说明Fe3+已被完全还原。
(5)过程Ⅱ中，用
和稀硫酸处理后，
完全溶解 ，用离子方程式表示的作用是___________ 。
(6)绿矾的纯度可通过
滴定法测定。取
绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是___________ 。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为
。绿矾晶体质量分数的计算式为___________ 。
)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。
1.0～6.0范围内可保持活性。②金属离子沉淀的pH如下表。
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的
在(4)过程Ⅰ中，加入
固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入(5)过程Ⅱ中，用
和稀硫酸处理后，的作用是(6)绿矾的纯度可通过
滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为
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解题方法
7 . 盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取
，工艺流程如图所示：
．常见氢氧化物的溶度积Ksp如下表：
．物质的溶解度S(g/100g水)
(1)基态Fe原子价层电子轨道排布图为___________
(2)滤渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)流程中加NaClO溶液煮沸10min后，立即趁热过滤的原因是___________ 。
(4)滤渣含有
、写出生成的离子反应方程式___________ 。
(5)滤液中
___________ 。
(6)从滤液中获得晶体的实验操作步骤为：①向滤液中加入NaOH，②过滤，得沉淀，③向沉淀中加入稀硫酸，④___________ ，⑤过滤、洗涤得产品。
(7)作催化剂、氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。从化学键的角度解释能结合
的原因：___________ 。
，工艺流程如图所示：
．常见氢氧化物的溶度积Ksp如下表： |  |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |
．物质的溶解度S(g/100g水)| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
 | 20.3 | 23.3 | 25.2 | 30.8 | 35.3 | 35.8 | 33.4 |
 | 0.223 | 0.224 | 0.255 | 0.265 | 0.244 | 0.234 | 0.205 |
(1)基态Fe原子价层电子轨道排布图为
(2)滤渣
的主要成分为(3)流程中加NaClO溶液煮沸10min后，立即趁热过滤的原因是
(4)滤渣
含有、写出生成的离子反应方程式(5)滤液
中(6)从滤液
中获得晶体的实验操作步骤为：①向滤液中加入NaOH，②过滤，得沉淀，③向沉淀中加入稀硫酸，④(7)
作催化剂、氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。从化学键的角度解释能结合的原因：
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8 . 硫酸四氨合锌［
］是一种重要的试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：
在仪器X内加入1.5g
、2.5g尿素（
，过量）和5.0
乙二醇（
）及适量蒸馏水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固温度计体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：_________ ；尿素易溶于水的原因是_______________ 。
(2)仪器X的名称是_________ ；冷凝管中进水口是_________ （填“a”或“b”）。
(3)尿素与水反应的化学方程式为_________ ；乙二醇的作用是_________ 。
(4)加热“回流”时温度不宜高于120℃，其原因是_________ 。
(5)烘干产品时宜选择的加热方式为_________ （填标号）。
a.酒精灯直接加热 b.沙浴 c.水浴加热
(6)用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用了乙醇的性质是_________ 。
(7)若最终得到1.976g，则产率为_________ （保留3位有效数字）。
］是一种重要的试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：在仪器X内加入1.5g
、2.5g尿素（，过量）和5.0乙二醇（）及适量蒸馏水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固温度计体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：
(2)仪器X的名称是
(3)尿素与水反应的化学方程式为
(4)加热“回流”时温度不宜高于120℃，其原因是
(5)烘干产品时宜选择的加热方式为
a.酒精灯直接加热 b.沙浴 c.水浴加热
(6)用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用了乙醇的性质是
(7)若最终得到1.976g
，则产率为
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9 . 硫元素化合物非常丰富，应用广泛。
请回答：
(1)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是___________ ，与钾离子直接相邻的元素是___________ (填元素符号)。
(3)①硫酰卤(
)：
，分子中S原子的杂化方式为：___________ ；比较键角
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
请回答：
(1)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是
A．基态S原子的价层电子排布图： |
B．第一电离能： |
| C．K、Ni同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d区 |
D．离子半径： |
(3)①硫酰卤(
)：，分子中S原子的杂化方式为：(填“>”、“<”或“=”)。②氟磺酸(
)属于超酸，可看作部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：
，由
(
)与等物质的量化合生成。写出其中阴离子的结构式：
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2024-05-08更新
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128次组卷
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2卷引用：浙江省温州市普通高中2024届高三下学期第三次适应性考试（三模）化学试题
名校
10 . 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为
。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________ ，基态铜原子核外电子的空间运动状态(原子轨道)有___________ 种。
(2)高温下CuO能转化为
的原因是___________ (从原子结构角度分析)。
(3)
、
、
、
四种含硫微粒中，中心原子为
杂化的是___________ ，属于极性分子的是___________ 。
(4)
、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃。、FeO两种氧化物的晶体类型都是___________ ，1360℃是___________ 的熔点。
(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1(硫原子)的分数坐标为
，则原子2(铁原子)的分数坐标为___________ 。晶胞参数分别为a pm，a pm、2a pm，晶体的密度为___________ 
(列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为
)。
。回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为
(2)高温下CuO能转化为
的原因是(3)
、、、四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是(4)
、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃。、FeO两种氧化物的晶体类型都是(5)
晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1(硫原子)的分数坐标为，则原子2(铁原子)的分数坐标为晶体的密度为(列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为)。
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