5 . 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式（电子排布图）为______________，基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有__________种。
(2)高温下CuO能转化为的原因是_____________（从原子结构角度分析）。
(3)、、、四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________，属于极性分子的是___________，、、、四种含硫微粒的空间结构分别为____________、____________、____________、____________。
(4)、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃。、FeO两种氧化物的晶体类型都是_______________，1360℃是__________的熔点。
(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1（硫原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为____________。晶胞参数分别为a pm，a pm、2a pm，晶体的密度为___________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。

7 . 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有、、、和等］中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，“”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO________MgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是________。
(3)滤渣1的主要成分为________（填化学式）。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是________。
(5)反萃取剂A为________。
(6)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为________。
(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

9 . 钴(Co)和铜(Cu)是生命体必需的微量元素，且在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Cu-Ni-Co-Si合金具有较高的导电、导热性和良好的加工、耐蚀性，是很有发展潜力的材料。
①基态Cu原子的最外层电子轨道表示式为___________。
②电解熔融的CoCl₂或CoO都能制备金属钴。CoCl₂的熔点(735℃)低于CoO的熔点(1935℃)的原因是___________。
(2)含金属钴和一氧化碳配体的羧基钴配合物具有抗肿瘤和抗炎的潜力。一种羰基钴配合物的合成路线如下：

①化合物I中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。固体I中存在的作用力除共价键外，还有___________。1mol I中含有的σ键数目为___________。
②化合物Ⅱ分子中原子的杂化方式有___________。
③配合物Ⅲ中，配体一氧化碳的配位原子为___________，写出一个与CO互为等电子体的阴离子___________。
(3)Cu-Mn-Al合金的晶胞如a图所示，该晶胞可视为Mn，Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。

①该合金的化学式为___________。
②已知原子半径：，r(Al)=143pm，则该晶胞中Cu原子之间的最短核间距为___________pm。