1 . 锌的配合物在工业中有着重要应用。回答下列问题：
(1)一种锌的配合物M的结构如图1。

①Zn元素位于元素周期表的___________区。M分子中元素电负性最大的原子处于基态时，其价电子排布图为___________。

②已知配体中的五元环为平面结构，则形成大键时1号氮原子提供的电子数___________(填“”、“”或“”)2号氮原子提供的电子数；该分子具有碱性，原因是___________。

(2)某三维多孔金属有机骨架材料由有机配体对苯二甲酸根和具有正四面体结构的构成。其晶体具有面心立方结构，晶胞由8个结构相似的组成单元(如图2)构成，其中虚线框内局部结构如图3。

①晶体中中氧原子的轨道杂化方式为________，的配位数为_________。
②晶体内部空腔可吸附小分子，要增强晶体与的吸附作用，可在对苯二甲酸根上引入________(假设晶胞形状不变)。
A．—Cl             B．—OH          C．            D．
③已知该晶体密度为，对苯二甲酸根与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞参数为___________nm(用含、和的式子表示)。

4 . 单团簇催化剂（SCCs）是指由多个金属原子组成的亚纳米小颗粒，对其结构、性能、应用的研究具有广阔的前景。
(1)某SCCs的结构如下：

Cys的结构简式为，其组成元素中电负性从大到小依次是________，基态氮原子价层电子轨道表示式为________。

(2)南京理工大学某课题组基于单团簇催化剂，提出了一种NO还原反应（NORR）的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：
反应i.2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)　 kJ·mol^-1；
反应ii.2NO(g)+5H₂(g)2NH₃(g)+2H₂O(g)   kJ·mol^-1。
则NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)   =________kJ·mol^-1。
(3)在℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H₂发生上述反应i和ii，测得含氮元素物质占比[例如×100%]与时间的关系如图所示。已知：反应ii为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应i的影响，即可认为反应ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。

①表示N₂和NH₃占比的曲线分别是________、____。（填“”“”或“”）
②若选择对反应ii催化效果更好的催化剂，则A点可能移向________（填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应i的平衡常数=____kPa^-1（列出计算式即可，平衡时分压代替平衡浓度）。

9 . 铁、钴、镍位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，它们的单质及其化合物在化工生产中用途广泛．回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布图为________________；第四周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的还有________（填元素符号）；
(2)向含的溶液中加入过量氨水，最终会得到黄色的，在空气中易被氧化为橙黄色的；
①中含有键的物质的量为________；中存在________（填选项字母）；
A．键       B．离子键       C．配位键       D．金属键
②与相比，中的________（填“较大”或“较小”），原因为________________；
③被氧化为的离子方程式为________________；
(3)由钾、镍、氟三种元素组成的某晶体常应用于光化学领域，其四方晶胞结构及晶胞参数如图．该晶体中镍的配位数为________；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式即可）；

10 . 刀片电池是比亚迪发布的新型电池产品，该电池采用磷酸铁锂技术，以硫铁矿烧渣(主要成分、、、CaO、)为原料制备的流程如下图所示：

已知：，；当溶液中离子浓度小于或等于时认为沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)的价电子轨道表示式为______；磷酸根离子的空间构型为______。
(2)滤渣1的主要成分有______(填化学式)。
(3)①“氧化”工序的目的是______；
②检验“氧化”工序是否完全的实验操作为______；
③“氧化”过程中主要发生的离子方程式为______。
(4)已知“氧化”后的溶液中，“沉铁”过程中，当恰好完全沉淀时，溶液中残留的是否会沉淀，写出计算过程______。
(5)“煅烧还原”工序中发生反应的化学方程式为______。