1 . 氮元素对人类生命和生活具有重要意义。氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。回答以下问题：
(1)基态N原子的核外电子排布图为___________。
(2)氮族元素氢化物RH₃ (NH₃、PH₃、AsH₃) 的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能是___________。
   
a．沸点       b．稳定性       c． R－H键能       d．分子间作用力
(3)酞菁钴是光动力学中的光敏剂，结构如图甲所示。其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________， N原子的杂化轨道类型为___________。
   
(4)氨盐大多不稳定，NH₄F与NH₄I中，较易分解的是___________；原因为___________。
(5)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和腐蚀性，在抗微动磨损上表现尤佳。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图乙所示：
   
①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是 ___________ (填字母)。
a.   b.   c.   d.   
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为a nm和b nm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0， 0)、 B( ，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是___________ ；设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该氮化铬晶体的密度 ρ＝___________ g·cm^－3(用含a、b、N_A的代数式表示)。

4 . 8-羟基喹啉衍生物镍(II)配合物是一类具有潜在金属基抗癌活性的药物，某团队采用下列合成方法如图所示：
   
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)1molA配体与Ni(Ⅱ)形成的配位键有___________mol。
(3)B中碳原子的轨道杂化方式有___________。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和二氯甲烷(39.8℃)之间，其原因是___________。
(5)铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。该晶体的化学式为___________，两种八面体中心的最近距离为___________pm。
   

5 . 钙钛矿型材料具有与天然钙钛矿()相同的晶体结构，其化学通式为。通过元素的替换和掺杂，可以调控钙钛矿型材料的催化性能。
(1)基态Ti原子的核外价电子排布式为___________。
(2)的晶胞如图a所示，与每个距离最近且相等的的个数为___________。
   
(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，，其晶胞如图b所示。
   
①有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；
②与之间是否形成配位键，理由是___________。
(4)晶胞示意图如图c所示， 晶胞示意图如图d所示。
   
①若晶胞参数为a nm，则的晶体密度为_____，(用只含a和的代数式表示)。
②的掺杂，可以改变晶格热导率。图e显示模型计算的晶格热导率随温度变化的关系，掺杂晶格热导率比未掺杂的(填“大”、“小”或者“一样”)___________。
       
(5)石墨烯()负载并用于光催化去除氨氮的催化原理如图f所示(已知为中性基团)，用化学用语表示阳极发生的反应___________。
   

6 . 普鲁士蓝的化学式为，其结构如图1(可能位于中心的未标出)或图2(、未标出)所示。
       
请回答：
(1)基态Fe价电子轨道表示式为_______。
(2)已知铁的电离能数据如下：

电离能/()					……
Fe	759	1561	2597	5290	……

则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_______。
(3)关于晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等

B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：

C．晶体中的键能>KCN中的键能

D．晶胞中、原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______。
(5)图2晶胞中的个数为_______，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则相邻之间的最短距离为_______nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)
   

7 . 卡尔·巴里·夏普莱斯(KarlBarrySharpless)，2001年因“不对称合成”获得诺贝尔化学奖；2022年因“点击化学”再次获得诺贝尔化学奖，成为目前在世的唯一一位2次获得诺贝尔化学奖的化学家。下图是夏普莱斯发明的一种锰手性催化剂(B)的制备过程，回答相应问题。
   
(1)写出基态Mn³⁺的价电子的轨道表示式___________。A中N原子的杂化方式为___________。
(2)单个B分子内不存在的作用力有___________。
a．极性键b．非极性键c．配位键d．离子键e．氢键
(3)A可以由C和E反应制备，C与D互为同分异构体。E分子含有___________个手性碳原子；比较C与D的熔点高低并说明理由___________。
   
(4)比较第三电离能：Mn___________Fe；VSEPR模型一般不适用过渡元素，但高锰酸根适用，则高锰酸根的空间构型为___________。
(5)Mn的某种氧化物的晶胞图和投影图如下图。已知晶胞参数为：a=b>c，α=β=γ=90°且a<1.5c．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B点原子的分数坐标分别为(0.8，0.2，0.5)、(0.3，0.3，0)。已知该晶体中Mn-O键长只有2种。则C点原子的分数坐标为___________；Mn和O之间的最短距离为___________。
   

9 . 铁、铬、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图是___________。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]常用作有机合成催化剂，，的结构如图1。则：(NH₄)₂Cr₂O₇中σ键与π键数目之比为___________。

(3)研究发现，还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中，正确的是___________。

A．化学式为

B．所有H-O-H键角都相同

C．氢、氧原子间均以氢键结合

D．氢、氧原子不可能都处于同一平面

(4)甘氨酸铜中，与铜配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为___________(选填序号)。
A．sp　　　　B．sp²C．sp³D．dsp²
②已知：顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是___________。
(5)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是P₄O₁₀。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为________。判断的理由是____________。

	P4O10	三氧化硫	Cl2O7
熔点	613K	289K	182K

(6)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
   
下列说法中，不正确的是___________。

A．LixZnyS中，x：y=6：1

B．在ZnS体对角线的一维空间上会出现“   ”的排布规律

C．在充电过程中。每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相)

D．若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为anm

10 . 卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______；与溴同周期且未成对电子数目相同的元素有_______种。
(2)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，写出与互为等电子体的一种分子_______(填化学式)；苯分子中的大键可表示为，则的大键表示为_______。
(3)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法错误的是_______(填标号)。
A.均属于非极性分子
B.的空间构型分别为三角锥形、直线形
C.分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(4)晶胞为立方结构，晶胞中采取面心立方堆积方式(如图1)；晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。
   
①填充在构成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为_______。
②已知表示阿伏加德罗常数的值。晶胞的密度为，则晶胞中两个最近的之间的距离为_______。