1 . 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是

A．Ca2+：1s22s22p63s23p6

B．F-：1s22s23p6

C．P：最外层电子排布图为

D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

2 . 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是___________， D是___________，E是___________(均用元素符号表示)。
(2)由A、B、C元素组成的化合物是(写化学式)___________。
(3)写出B元素基态原子的电子轨道表示式 ___________。
(4)写出C元素基态原子的电子排布式：___________。
(5)写出D元素原子的价电子排布式___________。

3 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外电子有六种空间运动状态，其最高能层容纳的电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的；F元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)C元素的电子排布图为___。
(2)D元素与氯元素形成的简单化合物的电子式为____。
(3)E元素基态原子的价层电子的电子排布式为____。
(4)F³⁺的常见检验方法为取其溶液适量于试管中，滴入____溶液形成某种带颜色的配合物。
(5)G元素可能的性质____。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

5 . 下列表达式正确的是

A．O2-的结构示意图：

B．质量数为12的碳原子：C

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳原子的L层电子轨道表示式：

6 . 下列化学用语表达正确的是

A．中子数为5的硼核素：

B．H2O分子的比例模型：

C．基态碳原子的轨道表示式：

D．CaO2的电子式：

7 . 近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是

A．①=②=③=④

B．②>①>④>③

C．④>③>①=②

D．④>③>①>②

8 . 下列化学用语的表达正确的是

A．的外围电子排布式：

B．氯原子的结构示意图：

C．氧原子核外有2种不同运动状态的电子

D．基态铜原子的价层电子排布图：

9 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态S原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_______。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(4)已知亚硫酸根的键角小于硫酸根的键角，请用相关理论解释原因：_______。
(5)已知含量酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元中强酸。
①请写出亚磷酸的结构式_______。
②与过量的溶液反应的离子方程式为_______。

10 . 下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为

C．基态Mn2+的价电子轨道表示式为

D．某基态原子的核外电子排布为，该表达式违背了洪特规则