1 . 下列状态的Li原子中，能量最低的是

A．	B．
C．	D．

2 . A、B、C、D、E六种元素：
(1)A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。该元素在周期表中的位置是_______。基态原子电子排布式式_______。
(2)B元素是周期表前四周期中未成对电子数最多的元素，B元素名称为_______，B的价电子排布式_______。
(3)C元素的+3价离子的3d能级半充满，C元素位于周期表中_______区，具体位置是_______，C元素的+3价离子的符号_______，该离子结构示意图_______，C元素的核外电子排布式_______。
(4)D元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素简化电子排布式_______，位于周期表_______区，价电子排布图_______。
(5)E元素的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n等于_______，原子中能量最高的是_______电子。

3 . 下列描述中正确的是

A．氮原子的价电子排布图：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素

D．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态

4 . 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．基态氧原子核外有8种空间运动状态的电子

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间只有1种元素

5 . FeCl₃可通过反应3FeCl₂+HNO₃+3HCl→3FeCl₃+NO↑+2H₂O制得。完成下列填空：
(1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为____。
(2)限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是____(填写名称)，其最外层的电子轨道表示式为____；与它同周期、非金属性比它强的元素有____、____(填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：____。
(3)向FeCl₂溶液中滴加氯水也可制得FeCl₃，请写出反应的化学方程式：____。
(4)FeCl₃浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的离子方程式____。实验室里，某同学将FeCl₃(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液。为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因____。为防止出现浑浊现象，可适量加入____。

6 . 下列化学用语表达正确的是

A．SO3的VSEPR模型

B．铍原子最外层原子轨道示意图：

C．铬原子价电子排布式：3d54s1

D．违反了洪特规则

7 . 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：

A	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B	原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
C	电子排布式为
D	位于周期表中第4纵列
E	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

下列说法错误的是

A．B有3个未成对电子

B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞C

C．D元素基态原子的价电子排布图为：

D．E的基态原子的简化电子排布式为：

8 . 下列说法不正确的是

A．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种

B．碳原子的核外电子轨道表示式：

C．基态钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形

D．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道

9 . 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。G元素最大能层符号为N，有4个单电子。
(1)基态E原子的价电子排布图___________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)中心原子为___________杂化，空间构型为___________，键角___________(用“＞、＜、=”填空)。
(4)与C₂为等电子体结构相似，1mol中含有键的数目为___________。
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性___________(填化学式)。
(6)基态G²⁺离子的电子排布式为：___________。

10 . 2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂和LiMnO₂等都是锂离子电池的载体。回答下列问题：
(1)基态Co原子中电子占据的最高能层符号为_______，价电子轨道排布图为_______。
(2)已知第三电离能的数据：I₃(Mn)=3246 kJ·mol⁻¹，I₃(Fe)=2957 kJ·mol⁻¹。I₃(Mn)＞I₃(Fe)的主要原因____________________________________________________。
(3)Co³⁺、Co²⁺能与NH₃、H₂O、SCN^-等配体形成配合物。
①1 mol [Co(NH₃)₆]³⁺含___________mol σ键。
②SCN⁻的结构式为[S=C=N]⁻, SCN⁻与Co²⁺形成的配离子中配位原子是____(填元素符号)。
(4)工业上采用电解熔融LiCl制备金属Li，Na还原TiCl₄制备Ti。已知LiCl、TiCl₄的熔点分别为605 ℃、－24 ℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是____________________。
(5)金属Ti中，Ti原子采取________堆积，Ti的原子半径为r nm，则晶胞的高为_____nm。