2 . 高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能和电负性均为：

B．反应物→过程中，有键和键的断裂

C．①→②过程吸收能量，且E为该过程正向的活化能

D．该反应总反应的原子利用率为100%

3 . 磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe 位于元素周期表中第_______周期第_______族，其价层电子排布式为_______。
(2)用“>”“<”或“=”填空：离子半径：Li^＋_______H^-；第一电离能：Li_______Be；电负性：O_______P。
(3)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填字母)。
A．   B．
C．      D．
(4)基态 P 中未成对电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

4 . X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径小于Y的原子半径，Z基态原子核外有3个未成对电子，Y的核外电子数与Z的价层电子数相等，Q₂是氧化性最强的单质，下列说法正确的是

A．键能：Z2<W2<Q2	B．YQ3、ZQ3 均为非极性分子
C．沸点：X2W<XQ	D．同周期中第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种

5 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示的形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________。
A．       B．
C．      D．
(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是__________（从微粒结构的角度进行描述）。
(4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子__________光谱（选填“发射”或“吸收”）。
(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为__________，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于__________区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。砷的电负性比镓__________（填“大”或“小”）。
(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	x	1.5	0.9
主要化合价	，	，	，

①预测x值的区间：______～______。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（写元素符号）。

6 . 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．基态X、Z、W原子均有两个未成对电子，W与Z同主族．下列说法错误的是

A．第三电离能：Z＞Y＞X	B．、均为非极性分子
C．Y、Z形成的化合物只有5种	D．最高价含氧酸的酸性W大于X

9 . 我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮，下列关于元素F、S、O、N的说法错误的是

A．第一电离能：N>F>O>S	B．氢化物的稳定性：
C．简单离子半径：	D．基态S原子的核外电子排布式为