1 . MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的镉离子。
(1)锰的价层电子排布式为__________。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除镉效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小__________（填>、<或=）。中的键角比中的__________（填大或小）
(3)Mn可以形成多种配合物，中第二周期元素第一电离能由大到小关系为__________，配体中心原子杂化类型为__________配体的空间构型为__________（用文字描述）。

2 . 合成氨()是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________。分子的电子式为___________。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N___________H．(填“>”或“<”)。分子的VSEPR理想模型的名称为___________，其分子的空间结构为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②比较第一电离能的大小：Mg___________Ca(填“>”或“<”)。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

请解释：(a)为什么原子的逐级电离能越来越大：___________；
(b)结合数据说明为什么Mg的常见化合价为+2价：___________。

4 . 不同元素的第一电离能如下图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)总结同主族内不同元素的变化的特点______。
(2)同周期内，随原子序数增大，增大。但个别元素的出现反常，试预测下列关系中正确的是_______(填序号)。
① (砷)> (硒)       ② (砷)< (硒)
③ (溴) > (硒)       ④(溴) < (硒)
(3)解释10号元素较大的原因______。
(4)请估计1mol气态基态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E的范围______。

5 . 下表为、、的部分电离能()数值。

电离能	元素
	496	738	577
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：
(1)、、元素的第一电离能从大到小的顺序是__________
(2)为什么同一元素的各级电离能逐级增大？__________
(3)上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？__________

7 . 根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：
(1)C、N、O三种元素电负性由大到小排序_______，第一电离能由小到大排序_______；
(2)①O^2-，②Al³⁺，③Cl^-，④Ca²⁺的半径由大到小排列为：_______(用序号表示)；
(3)元素非金属性Cl_______S(填“>”或“<”)，请举例证明：_______(可用方程式或客观事实回答)；
(4)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)₂与NaOH反应的化学方程式：_______。

8 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。
②比较Li^＋与H^-的半径大小关系：r(Li^＋)___________r(H^-)(填“＞”或“＜”)。

9 . NH₃在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素(结构简式为：)等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。
(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的电子排布式：_______。
(2)工业上生产尿素的化学反应：，则CO(NH₂)₂分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为_______。
(4)写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式：_______、_______。

10 . 根据已学知识，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是____。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。
(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。
(7)写出Fe²⁺的核外电子排布式：____。
(8)Zn²⁺的核外电子排布式为____。