1 . 新型铜锌锡硫化合物()薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：
(1)的价电子排布式为_______，位于元素周期表的_____区。
(2)、、第一电离能由大到小的顺序是_______。其中电负性最大的元素是______。
(3)和键角较小的是_______，原因是____。
(4)向溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中含有____个键。再向溶液中加入乙醇得到深蓝色晶体，该晶体中不存在____ (填标号)。
A．离子键                 B．共价键                 C．配位键                 D．金属键          E．氢键
(5)锌黄锡矿(型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数)。该晶体的化学式为______，密度______(用含有的代数式表示)。

3 . KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。
(1)基态N的价层电子轨道表示式为___________。
(2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。
(3)比较C、N原子的第一电离能，并从结构角度解释原因：___________。
(4)如图为KCN的晶胞示意图。

与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。(已知：)
(5)浸金过程如下：
ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液；
ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。
②ⅰ中反应的离子方程式为___________。
③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是___________。

4 . 锰及其化合物在化学实验室和化工生产应用非常广泛，回答下列问题：
(1)乙酰丙酮锰(III)是一种广泛用于苯酚类化合物氧化偶联的试剂，Me表示，中心离子为离子，其结构如图所示。

基态锰原子电子填充的最高能层符号为_______，该物质中不同杂化方式的碳原子数之比为_______，中心离子填充在_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(2)从原子结构角度分析，基态原子中，Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的原因是_______。
(3)能形成如图所示大π键，而羧基酸性随大π键电子云密度的增大而减弱，则、、酸性从强到弱顺序是_______。的顺式结构为_______分子(填“极性”、“非极性”)。

(4)Mn(II)位于围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的络离子，同一条链内原子作用很强，其形成晶胞结构沿对角线的投影如图a所示，晶胞俯视图如图b所示，晶胞参数为、和，则该晶胞所带电荷为_______。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(用含、a、c的式子表示)。

     

5 . 硼烷-四氢呋喃(BH₃·THF，结构简式为)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃()、蚂水剧烈反应放出氢气 工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：

(1)BH_4·THF 组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．1s²2s²2p¹                  B．1s²2s²                  C．1s²2s¹2p¹                 D．1s²2p²
(2)先将NaBH₄和BF₃溶于二乙二醇二甲醚(CH₃OCH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₃)中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应30 min、缘分离提纯即得较纯净的 BH₃·THF，同时还有另一种产物 NaF。
①制备BH₃·THF的化学方程式为___________。
②制备过程中，BF₃中B的杂化方式的变化是___________，上述物质中含配位键的是___________。
③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是___________。
(3)硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，6.3GPa下转变为四方晶体(如图乙所示)。

硼氢化钠的α型立方晶体中，离 最近的 有___________个，Na⁺填充在 围成___________ (填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中 A、B间距离d=___________nm(用含 a的代数式表示)。

7 . 钛白(主要成分)用途广泛，常用来作高级白色颜料，在造纸工业中作填充剂，合成纤维中作消光剂。制取钛白的方法主要有两种，利用钛铁矿(主要成分，还有、FeO、等杂质)为原料，通过硫酸法和氯化法两种生产工艺制备钛白粉的流程如图所示，请回答下列问题：

已知：“酸溶”后钛主要以形式存在，在80℃左右水解生成
(1)下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为_______。
(3)“还原”时应选择合适的试剂X是_______(填化学式)；已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液中获得绿矾的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)“氯化”时得到的在水中或潮湿空气中会发烟，可用于制作烟幕弹，原因是_______ (化学方程式表示)
(5)以上两种工艺流程中，请说出方法一优于方法二的理由_______(写出一条即可)。
(6)在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图所示，钛的配位数为_______，该晶体的密度为_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。

8 . 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物(结构片段如图所示)作固态电解质，其电池总反应为，电池结构如图所示。

回答下列问题：
(1)如图所示的几种含碳物质中，不与碳纳米管互为同素异形体的是___________(填名称，下同)，存在分子间作用力的是___________；属于共价晶体的是___________。

(2)中的化合价是_________，有机高聚物中C的杂化方式为__________。
(3)键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)。
(4)一种新型稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示。

①m=___________，n=___________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。该晶体中原子与原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

9 . 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，同时还生成和氨气，请写出该反应的化学方程式：_______。(方程式一定要标明反应条件“”和生成物状态“↑”)
(3)具有较高的熔点，属于_______(填“分子”或“离子”)晶体。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，原子的杂化方式为_______(填“或者”))杂化，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键   B.极性键   C.非极性键   D.金属键   E.配位键   F.氢键
(5)萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。