1 . 填写下列空白[第(1)～(3)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素___________；
(2)电负性最大的元素___________；
(3)第四周期中第一电离能最小的元素___________；
(4)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为___________；
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________；
(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素的离子结构示意图___________；

2 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．电负性：④＞③＞①＞②

C．原子半径：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

5 . 表明TiO_2-aN_b、Cu(In_1-xGa_xSe₂)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。
(1)已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]_______；Ga、In、Se第一电离能从大到小顺序为_______。
(2)H₂SeO₃与 H₂SO₃中酸性更强的是_______；原因是_______。
(3)₃₁Ga可以形成 GaCl₃·xNH₃(x=3、4、5、6) 等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，则该溶液中溶质的化学式为_______。
(4)Cu²⁺与NH₃形成的配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是_______。 向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：_______。
(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_______pm。
②Cu₂S晶体的密度为ρ=_______ g·cm^-3(列出计算式即可)。

6 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是周期表中原子半径最小的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素价层电子数为2；F与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是

A．电负性比较：B＞C＞A	B．第一电离能比较：F＞E＞D
C．简单离子半径比较：B＞C＞D	D．相应化合物熔点比较：D2C＞EC＞BA3＞A2C

7 . F₂、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半导体行业光刻气的主要原料，其中F₂和Xe在高温下可以化合生成XeF₂。下列说法错误的是

A．Xe的价电子排布为4d105s25p6

B．氧化性：F2>XeF2

C．Xe的原子序数比Kr大16

D．第一电离能：Xe<Kr<Ar<Ne，F2与Kr化合更困难

8 . 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

C．第一电离能：I1(Z)<I1(X)

D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子

10 . 下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是

A．第一电离能	B．原子半径
C．电负性	D．形成基态离子转移的电子数目