1 . 下列说法正确的是

A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

C．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

D．一般情况下，金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小

3 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为 ，该同学所画的电子排布图违背了_______。
(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。
(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向。
(4)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)与F同周期，原子序数为24的元素M，其基态原子的核外电子排布式为_______。
(6)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1959kJ·mol^-1，I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu>I_Ni原因是_______。
(7)AC的空间结构为_______中心原子的杂化轨道类型为_______。

4 . 下列“类比”结果正确的是

A．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大

B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠

C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中

D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型

7 . 如图是第二周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示

①第一电离能②电负性③原子半径④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移的电子数

A．②

B．①②

C．⑤

D．②⑤

8 . 下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是

A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素

B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族

C．主族元素处于元素周期表的s区和p区

D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)

9 . 氮化硅(Si₃N₄)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氨化硅：。请回答：
(1)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si___________H(选填“<”或“>”)。
(2)Si^4-与Cl^-具有相同的电子构型，r(Si^4-)大于r(Cl^-)，原因是___________。
(3)氮化硅(Si₃N₄)的晶体类型为___________
(4)锗(Ge)与Si是同一主族的元素。Ge元素可能的性质或应用有___________(填序号)。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物