元素性质与电负性的关系练习题及答案-2022年天津高中化学-较易-组卷网

单选题 | 较易(0.85) |

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解题方法

元素的性质

1 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径：Al＜Si	B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区	D．这六种元素中，电负性最大的是O

2023-02-23更新 | 3994次组卷 | 17卷引用：2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题

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22-23高二上·天津和平·期末

填空题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法根据物质性质进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

2 . 回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号)
a．1s²2s²2p⁴3s¹ b．1s²2s²2p⁴3d² c．1s²2s¹2p⁵ d．1s²2s²2p³3p²
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______区，写出该基态原子电子排布式为______。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______(填标号)，判断的根据是______；第三电离能的变化图是______(填标号)。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H₃ZO₄
0.1 mol∙L⁻¹溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

①元素的电负性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。

2023-01-03更新 | 421次组卷 | 2卷引用：天津市和平区2022-2023学年高二上学期期末质量调查化学试卷

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22-23高三上·天津滨海新·期中

解答题-结构与性质 | 较易(0.85) |

电子排布式元素性质与电负性的关系离子配位数

解题方法

物质的熔沸点比较规律

3 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。Ti在元素周期表中的位置____。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是____。

化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是____；金属离子与氧离子间的作用力为____，Ca²⁺的配位数是____。

2022-12-02更新 | 111次组卷 | 1卷引用：天津市实验中学滨海学校2022-2023学年高三上学期期中质量调查化学试题

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22-23高三上·天津西青·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

电离方程式微粒半径大小的比较方法几组常见同素异形体元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

4 . 下列说法正确的是

A．S、Cl、K、Ca原子半径逐渐增大

B．

的电离方程式为：

C．

和

互为同素异形体

D．Ge，As，Se、Br的电负性依次增大

2022-10-29更新 | 96次组卷 | 1卷引用：天津市西青区杨柳青第一中学2022-2023学年高三上学期第一次适应性测试化学试题

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21-22高二下·河南郑州·期中

单选题 | 较易(0.85) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系

5 . 有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。下列说法正确的是

A．原子半径：③＞④＞②＞①	B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞①＞②=③