2 . I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子；
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)S和As比较，电负性较大的是___________
(4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。
II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________、________________。
(6)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______________________。
(7)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是________________。用电子式表示的形成过程：__________

3 . 某种化合物结构如图，X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期元素，分别位于三个不同的周期。下列说法错误的是

A．Z的氧化物的水化物为强酸

B．废弃的金属X可置于酒精中销毁

C．电负性：Q＞Z＞Y>W>X

D．Z2W4和ZW3分子中Z原子的杂化方式相同

4 . 光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是

A．为非极性分子	B．的电子式为
C．、分子间均能形成氢键	D．中电负性最小的元素是Cl

6 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

7 . W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＜Y

B．电负性：Y＞ W ＞Z

C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．该物质中W原子满足8电子稳定结构。

8 . 现有几种元素的基态离子(、、、)，其核外电子排布式均为，下列有关叙述正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞X＞W

B．最高正化合价：W＞X＞Z＞Y

C．电负性：W＞X＞Y＞Z

D．第一电离能：X＞W＞Z＞Y

9 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是

A．第一电离能：①＞②＞③＞④	B．原子半径：④＞③＞①＞②
C．电负性：①＞②＞③＞④	D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④