1 . 一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．电负性：
C．C原子的杂化方式有三种	D．π键与σ键个数比为4：23

2 . 下列说法正确的是

A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键

B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等

D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

3 . 氢化铝锂(LiAlH₄)是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H₂NaAlH₄， ②NaAlH₄ +LiClLiAlH₄ +NaCl。 回答下列问题：
(1)上述反应中涉及的元素的第一电离能最大的是_______ (填元素名称)。LiAlH₄与水剧烈反应产生一种盐与 H₂，写出反应的化学方程式：_______；LiAlH₄中H元素表现为-1价，解释H表现出负价的理由：_______。
(2)基态锂原子的电子排布式为_______ ； 基态锂原子中有_______种运动状态不同的电子。
(3)已知第一电离能Mg大于Al，但第二电离能Mg小于Al，解释原因：_______。
(4)反应①、②中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为_______。

5 . 下列有关比较中错误的是

A．元素的电负性：N<O<F	B．元素的金属性：Na>Mg>Al
C．元素的第一电离能：C<N<O	D．元素的最高正价：P<S<Cl

6 . 氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH₂Cl)、二氯胺(NHCl₂)和三氯胺(NCl₃)，三者中N的化合价均为−3。NH₂Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是

A．电负性：

B．能形成分子间氢键，也能

C．是极性分子，是非极性分子

D．一氯胺与浓盐酸混合可产生

7 . 下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．F、N、O

B．Cl、C、F

C．As、N、H

D．Cl、S、As

8 . 具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s²2p³的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：④＞③＞②＞①	B．电负性：①＞②＞④＞③
C．第一电离能：①＞④＞②＞③	D．最高正化合价：①＞②＞④＞③

9 . 下列说法正确的是

A．基态锰原子的外围电子排布图：

B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>Zn

C．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

D．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

10 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①