1 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．原子半径：Y＜W	B．元素第一电离能：Z＞W
C．元素电负性：X＜Z	D．简单氢化物的沸点：X＜Z

2 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d¹⁰4S¹。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)C的基态原子核外电子排布式为___________ ，E在元素周期表中位于___________区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)A、B的第一电离能的大小关系是___________(填元素符号)并从结构特点解释原因___________。
(4)B、C、D的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

4 . 光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是

A．为非极性分子	B．的电子式为
C．、分子间均能形成氢键	D．中电负性最小的元素是Cl

5 . 完成下列问题：
(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。
②基态N原子核外电子排布式为_______；基态O原子核外有_______种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。
(2)几种元素的电负性数据如下表：

O	F	Al	Br	……
3.5	4.0	1.5	2.8	……

①AlBr₃的熔点_______AlF₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。

7 . 下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是

A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素

B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族

C．主族元素处于元素周期表的s区和p区

D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)

8 . 结构是预测物质性质的重要依据。下列说法正确的是

A．电负性：

B．热稳定性：

C．第一电离能：

D．酸性：

9 . 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：，乙：

A．电负性：X>Z>R

B．第一电离能：Y<Z<R

C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性

D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

10 . 磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题
(1)位于元素周期表中第_______周期_______族，其价电子排布式为_______。
(2)用“>”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。
(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______。
(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。
(6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______。

元素
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957