2 . 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是

A．电负性：②>①>④>③

B．原子半径：③>④>①>②

C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④

D．第一电离能：①>②>④>③

3 . 某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．电负性：Z>Y>X

B．简单氢化物沸点：Y<Z

C．最高价氧化物水化物的酸性：X>W

D．该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

4 . 硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关， 的空间结构为_______。P、O、S的电负性从大到小的顺序为_______。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸 常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_______，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_______。
(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li−O−Co−O−Li−O−Co−O−Li……顺序排列，则该化合物的化学式为_______，Co³⁺的价层电子排布式为_______。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C−C键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm⁻³，列式表示阿伏加德罗常数为_______mol^−l。
(4)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“o”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为_______。

5 . 光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是

A．为非极性分子	B．的电子式为
C．、分子间均能形成氢键	D．中电负性最小的元素是Cl

6 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。
(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。

元素	M
电离能(kJ/mol)	738
	1451
	7733
	10540
	13630