1 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

3 . 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

4 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__；金属离子与氧离子间的作用力为__，Ca²⁺的配位数是__。

5 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

6 . 己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO₃3+8NO↑+7H₂O。

(1)有机反应物的名称为： __________ ，其中所有的碳原子__________处于同一平面(填“能”或“不能”)。

(2)己二酸中所含化学键的类型为 __________ (用对应字母表示)。

a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键

(3)该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 __________ (用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是__________ 。

(4)反应物硝酸可脱水生成N₂O₅，固态N₂O₅由和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为 __________ 、 __________ 。

7 . 叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂，2NaN₃(s) 2Na(l)+3N₂(g)，下列说法正确的是

A．NaN3中的阴离子()与互为等电子体

B．NaN3与KN3结构类似，则前者晶格能较小

C．N2常温下很稳定，是因为N的电负性大

D．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子

8 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

9 . 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

10 . 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是

A．电负性最大的元素位于周期表的左下角

B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族

C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族

D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的