1 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

2 . 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

3 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

4 . 下列说法正确的是

A．N元素的电负性大于O元素

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

5 . 已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：

元素	X	Y	Z	W
电负性	2.5	4.0	1.2	2.4

上述四种元素中，最容易形成共价键的是

A．X与Y

B．X与W

C．Y与Z

D．Y与W

6 . 下列说法中正确的是
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

7 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)
(1)I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。
(2)写出A原子的核外电子排布的电子排布图 _____________________ ，写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是__________；
(3)ABGH的原子半径大小顺序是________________；ABCD的第一电离能大小顺序是_______；ABCD的电负性大小顺序是____________。

8 . 下列叙述正确的是

A．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C．碳原子的电子排布图：

D．N、O、F的电负性逐渐增大

9 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（        ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：①＞②＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞①＞③=②

10 . 下列说法中错误的是

A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B．在 和中都存在配位键

C．SO2、SO3都是极性分子

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性