1 . 某化学兴趣小组对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯是非金属元素，易得到电子。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)工业上制取BeCl₂的方法是将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式：_______。
(3)经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是_______(填“离子”或“共价”)化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：_______。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl₂应与_______(填“MgCl₂”或“AlCl₃”)的化学性质更相似。
(5)氢氧化铍能与氢氧化钠溶液发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。

2 . A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。回答下列问题：
(1)第一电离能：A__________B，电负性：C__________B(填“>”“=”或“<”)
(2)基态D原子核外电子的运动状态有___________种。
(3)元素E在周期表中的位置是______________。F属于周期表的__________区。
(4)基态G原子的价电子排布式为_____________________。

3 . 下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是

A．2s2

B．2s22p 1

C．3s23p4

D．2s22p5

4 . 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是

X	Y	Z
	R
		W
			J

A．R原子的核外电子的轨道表示式为

B．R2-与Na+的半径大小关系为R2-＜Na+

C．X的第一电离能小于Y的第一电离能

D．表中电负性最大的元素为Z

5 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布图为：_____；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_____。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如图1所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

                              图1
(3)与结合形成固态化合物，该物质在6.2℃时熔化电离出和一种含硼阴离子_______(填离子符号)；空间构型为_______。

6 . 下面是几种元素原子的基态电子排布式，其中所表示的元素电负性最大的是

A．1s22s22p5

B．

C．

D．

8 . 法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。
(2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为_______，Co属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。
(3)碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有ρ、N_A的代数式表示)。

9 . 下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是

A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素

B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族

C．主族元素处于元素周期表的s区和p区

D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)

10 . 意大利科学家获得了极具研究价值的N₄(分子结构如图所示)，以下有关物质结构的说法正确的是

A．N均是以sp3杂化，N-N均为键

B．N的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2O

C．N4空间结构为正四面体，夹角为109.28'

D．N原子核外有5个未成对电子