元素性质与电负性的关系练习题及答案-2022年福建高中化学-较易-组卷网

19-20高二下·四川成都·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

1 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．

、

都是直线形分子

B．

、

的键角依次减小

C．

、

分子的中心原子都是

化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

2023-06-08更新 | 148次组卷 | 5卷引用：福建省三明市四地四校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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22-23高三下·福建泉州·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较易(0.85) |

物质结构与性质综合考查电子排布式元素性质与电负性的关系晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

2 . 点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氨化物和块经合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下：

+CH₃CH₂N₃

+CH₃CH₂N₃→

回答下列问题：
(1)

的核外电子排布式为_______。
(2)C、N、Cu的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)分子乙中存在5中心6电子的大

键，其中，提供两个电子形成大

键(

)的原子是_______(填对应原子的序号)。
(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲_______丙(填“>”“=”“<”)，理由是_______(从分子的结构角度分析)。
(5)丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有_______。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 E.范德华力
(6)CuCl的晶胞中，

的位置如图所示，

填充于

构成的四面体空隙中。

①

的配位数为_______。
②由

构成的八面体空隙与有

填充的

构成的四面体空隙的数目之比为_______。

2023-02-12更新 | 722次组卷 | 4卷引用：2022年福建省高考真题变式题(结构与性质)

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22-23高三上·福建福州·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较易(0.85) |

电子排布式元素性质与电负性的关系晶胞的有关计算分子晶体的物理性质

解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

3 . 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为_______，最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因_______。

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(

，0，

)；C为(

，0)。则D原子的坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

2022-10-30更新 | 147次组卷 | 1卷引用：福建省平潭翰英中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题

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21-22高二下·福建莆田·期中

填空题 | 较易(0.85) |

同周期元素性质递变规律理解及应用微粒半径大小的比较方法元素性质与电负性的关系

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

4 . 用“>”、“<”、“=”填空
(1)第一电离能：P_______S；
(2)酸性：H₃PO₄ _______ H₂SO₄；
(3)稳定性：H₂O_______H₂S
(4)微粒半径：S_______S^2-
(5)碱性：KOH_______NaOH
(6)元素的电负性：S_______Cl。

2022-10-08更新 | 166次组卷 | 1卷引用：福建省莆田砺志学校2021-2022学年高二下学期期中检测化学试题

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21-22高二下·福建莆田·开学考试

多选题 | 较易(0.85) |

元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型键能、键长、键角及应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

5 . 瑞德西韦是抗击新冠肺炎的主要药物之一，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：O>N>P

B．瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能

C．瑞德西韦中所有N原子都采取

杂化

D．瑞德西韦中含有

键和大

键

2022-09-22更新 | 233次组卷 | 2卷引用：福建省莆田第二十四中学2021-2022学年高二下学期开学摸底考试化学（1卷）试题

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21-22高二下·福建三明·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

6 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素最高价氧化物的水化物	X	Y	Z	W
分子式			H₃ZO₄
0.1 mol·L^-1溶液对应的pH	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性： Z<W

B．简单离子半径： W<Y

C．元素第一电离能： Z<W

D．简单氢化物的还原性： X>Z

2022-08-17更新 | 82次组卷 | 2卷引用：福建省三明第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

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21-22高二下·福建三明·期中

单选题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

解题方法

原子结构描述元素的性质

7 . 三种元素基态原子的电子排布式如下：①

②

③

。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>①>②	B．原子半径：①>②>③
C．电负性：③>①>②	D．最高正化合价：③>①>②

2022-05-08更新 | 123次组卷 | 1卷引用：福建省三明市教研联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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21-22高二下·福建泉州·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较易(0.85) |

对角线规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶体类型判断

名校

8 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用

和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)

中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的

的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(3)苯胺(

)的晶体类型是_______。
(4)

中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
(5)

和

属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

2022-04-22更新 | 135次组卷 | 2卷引用：福建省德化第一中学2021-2022学年高二下学期第一次质检化学试题

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21-22高二下·河南郑州·期中

单选题 | 较易(0.85) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系

9 . 有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。下列说法正确的是

A．原子半径：③＞④＞②＞①	B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞①＞②=③