1 . 铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)₅；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃＋CO＋NH₃ = 刹[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu^2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH₃价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。
A．离子键　　　　B．配位键　　　　C．非极性键　　　　D．σ键
(4)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

2 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BN的化学方程式是_____________________________________；
（2）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；
（4）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为________；
（5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，N原子L层的P电子比S电子多_________个。
（6）写出CaF₂的电子式：________。