1 . 二氟化二氧(O₂F₂)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂。下列有关说法不正确的是

A．还原性：H2S>HF

B．离子半径：S2->O2->F-

C．上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4

D．上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图为

2 . 以下有关元素性质的说法不正确的是（       ）

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

3 . 不能说明X的电负性比Y的大的是

A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．与H2化合时X单质比Y单质容易

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

4 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl₄（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。
（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
（3）A、B、D元素形成的化合物有A₂B、DB₃，下列关于A₂B和DB₃的说法中，正确的是______(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键E.都能与Ｎa₂O反应F.固态时晶体类型不同
（4）D在空气中燃烧的产物分子构型为______。固体DB₃中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

6 . 已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是

A．含有X元素的化合物一定是共价化合物

B．Y元素的电负性大于X元素的电负性

C．W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气

D．X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应

7 . 我国科研人员发现了一种新型超导体，由和交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是

A．的价电子排布式为

B．有关元素的电负性：

C．属于含共价键的离子化合物

D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区

8 . 氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图1)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ/mol)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g/cm³ (N_A为阿伏加 德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ/mol)	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。

9 . GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)。
A．            B．          C．          D．
(2)8—羟基喹啉合铝（分子式C₂₇H₁₈AlN₃O₃）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH₄与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH₄中阴离子的空间构型为______________； 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是__________（填元素符号），N原子的杂化方式为_____________。
(3)已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/℃	1040	1000	194

①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl₃时可生成具有挥发性的二聚体Al₂Cl₆分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体Al₂Cl₆的结构式为______________________________；其中Al的配位数为_________。

10 . 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。
Ⅰ．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)₄(g) ②Ni(CO)₄(g)Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在上述反应中断裂或形成的化学键有____（填序号）。
A．离子键        B．配位键          C．非极性共价键            D．金属键
（2）比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小________。
（3）C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为______。
（4）化合物Ni(CO)₄呈正四面体构型，Ni(CO)₄中Ni原子的杂化类型为____。
（5）基态Ni原子的外围电子排布式___，价电子的轨道表示式为__________。
Ⅱ．研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。
（6）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；