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解题方法
1 . 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)
分子中，与
原子相连的
呈正电性
，与
原子相连的呈负电性
电负性大小顺序是_______ 。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_____ 个伸展方向，原子轨道呈______ 形。
(2)
的价层电子排布式为
在周期表中的位置为________ ，
价电子轨道表示式为________ 。
(3)
是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据________ (填“能”或“不能”)计算出
原子的第一电离能，的晶格能为________ 
。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为________ 。
②掺杂
之后，晶体中
的原子个数比为________ (化为最简整数比)。
(1)
分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有(2)
的价层电子排布式为在周期表中的位置为价电子轨道表示式为(3)
是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。通过图中数据
原子的第一电离能，的晶格能为。(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为
②掺杂
之后，晶体中的原子个数比为
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解题方法
2 . 咔唑(
)是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是
)是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是| A．电负性：N>C>H |
| B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种 |
C．咔唑的沸点比 的沸点高 |
D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为 ，因为违背了洪特规则原理 |
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2023-09-22更新
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121次组卷
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3卷引用：福建省泉州市部分中学2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
3 . 实验室用邻二氮菲(
)与
形成的红色配合离子(图1)测定的浓度。回答下列问题：
(1)Fe元素在周期表中的位置为__________ ，该配合物中心离子的配位数为__________ 。
(2)该配合离子所含元素的电负性最大的是__________ ，C原子的杂化方式为__________ 。
(3)该配合离子存在的化学键类型有__________ 。
a．离子键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键 e．金属键 f．氢键
(4)从结构角度分析，易被氧化成
的原因是__________ 。
(5)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图，图中铁原子与氮原子的个数比为__________ 。
(6)铁晶体中的原子堆积方式如图3所示，
表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为
，若晶胞密度为
，则
__________ (列出表达式)。
)与形成的红色配合离子(图1)测定的浓度。回答下列问题： (1)Fe元素在周期表中的位置为
(2)该配合离子所含元素的电负性最大的是
(3)该配合离子存在的化学键类型有
a．离子键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键 e．金属键 f．氢键
(4)从结构角度分析，
易被氧化成的原因是(5)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图，图中铁原子与氮原子的个数比为
(6)铁晶体中的原子堆积方式如图3所示，
表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，若晶胞密度为，则
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解题方法
4 . 氧化锌晶体常用于液晶显示器，该晶体可用醋酸锌[
]为原料在高温下分解制得。下列说法不正确的是
]为原料在高温下分解制得。下列说法不正确的是 A．ZnO中 的配位数为4 |
| B．ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnS |
C．中非金属元素电负性： |
D．若氧化锌晶胞参数为a，则两个 的最近距离为 |
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解题方法
5 . 
是重要的还原剂，合成方法：
。下列说法正确的是
是重要的还原剂，合成方法：。下列说法正确的是A．半径大小： | B．电负性大小： |
C．第一电离能： | D．碱性强弱： |
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2023-01-19更新
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363次组卷
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3卷引用：福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题
福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题江苏省南通市海安市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题（已下线）江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题变式题(选择题1-5)
解题方法
6 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．基态Zn原子价电子排布式为 |
B．Cu与Zn相邻，第一电离能： |
| C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N |
D．电负性由小到大的顺序为 |
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2022-09-24更新
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571次组卷
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3卷引用：福建省泉州科技中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 建盏由建阳坯土、天然矿物釉烧制，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO、CaO、TiO2等化学成分。
(1)现代化学可利用_______ 特征谱线来鉴定建盏中的元素。
(2)建盏胎釉中含SiO2是硅酸的酸酐。硅酸结构式如图所示，硅原子的杂化方式_______ 。
(3)Fe2+与蛋白质链上咪唑环通过配位键连接形成的物质结构如图所示。A、W、X、Y为短周期前10号主族元素。四种元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(4)元素Fe在周期表中的位置为_______ ；其第三电离能(I3)为2957 KJ· mol-1、第四电离能(I4)为5290 KJ· mol-1，I4远大于I3的原因为_______ 。
(5)建盏胎釉矿石中的钙钛矿晶胞如图所示，Ti4＋处于6个O2-组成的_______ 空隙中，在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4＋处于各顶角位置，则O2-处于_______ 位置(选填“面心”“体心”或“棱心”)。已知晶胞密度为 ρ g∙cm-3，则两个O2-离子间的最短距离为_______ nm(阿伏加德罗常数的值为NA，列出表达式)。
(1)现代化学可利用
(2)建盏胎釉中含SiO2是硅酸的酸酐。硅酸结构式如图所示，硅原子的杂化方式
(3)Fe2+与蛋白质链上咪唑环通过配位键连接形成的物质结构如图所示。A、W、X、Y为短周期前10号主族元素。四种元素的电负性由大到小的顺序为
(4)元素Fe在周期表中的位置为
(5)建盏胎釉矿石中的钙钛矿晶胞如图所示，Ti4＋处于6个O2-组成的
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解题方法
8 . Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___ 。
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)5]属于___ 晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是原子___ (填名称)。
(3)已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___ 。
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___ ；SiO2中Si原子采取___ 杂化。
(5)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：
沿晶胞图中虚线方向的切面图为___ (填标号)。
a.
b.
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___ ，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___ ；已知晶胞参数为a pm，其密度为___ g/cm3。(列出计算式即可)
(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)5]属于
(3)已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是
(5)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：
沿晶胞图中虚线方向的切面图为
a.
b.(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是
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9 . 下列叙述正确的是
| A．钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱 |
B．磷化铜( )用于制造磷青铜，电负性： |
C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： |
D．俗称光气的二氯甲醛( )分子中 键角恰好为 |
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2021-07-20更新
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225次组卷
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3卷引用：福建省宁德市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题：
(1)镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。
①基态Ni原子的电子排布式为___________ ，该元素在元素周期表中的位置是___________ 。
②元素C、N、O的电负性由大到小顺序为___________ 。
③二丁二酮肟合镍中存在的化学键有___________ (填标号)。
A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．离子键 E．范德华力
④二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为___________ 。
(2)工业上采用反应
提纯粗镍，Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，0.5 mol Ni(CO)4中含有___________ 个δ键。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。
①测知镧镍合金晶胞边长为anm，则镧镍合金的晶体密度为___________ g·cm-3。
②若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为___________ 。
(1)镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。
①基态Ni原子的电子排布式为
②元素C、N、O的电负性由大到小顺序为
③二丁二酮肟合镍中存在的化学键有
A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．离子键 E．范德华力
④二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为
(2)工业上采用反应
提纯粗镍，Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，0.5 mol Ni(CO)4中含有(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。
①测知镧镍合金晶胞边长为anm，则镧镍合金的晶体密度为
②若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为
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