1 . 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

2 . 酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（       ）

A．酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H

B．酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化

C．1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形

D．2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合

3 . 下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：P<S<Cl

B．电负性：C<N<O

C．热稳定性：HF<HCl<HBr

D．第一电离能：Na<Mg<Al

4 . 以下有关元素性质的说法不正确的是（       ）

A．具有下列电子排布式的原子①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是④

C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

5 . 一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7	B．周期表中第一电离能最小
C．周期表中电负性最大	D．周期表中原子半径最大

6 . 元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．原子半径的周期性变化

B．电负性的周期性变化

C．第一电离能的周期性变化

D．原子核外电子排布的周期性变化

7 . 图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：

元素编号	A	B	C	D	E
电负性	3．0	2．5	X	1．5	0．9
原子半径（单位nm）	0．099	0．102	0．110	0．143	0．186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6            B．3．1        C．2．1            D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________

8 . 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H^＋离子的半径

A．①⑤⑥⑦

B．②③⑤

C．②④⑦

D．全对