元素性质与电负性的关系练习题及答案-2023年高中化学期末-组卷网

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

解题方法

典型晶体模型

1 . 合成氨N₂+3H₂

2NH₃是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe₃O₄(Fe₂O₃•FeO)，还含有少量的K₂O、Al₂O₃、MgO、CaO、Cr₂O₃等。回答问题：
(1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。
(2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是___________。
(3)₂₄Cr的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
(4)NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N___________H(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业上电解Al₂O₃制备铝，常用冰晶石Na₃[AlF₆]来降低Al₂O₃的熔点，请写出Na₃[AlF₆]电离方程式___________。

2024-04-28更新 | 51次组卷 | 1卷引用：江苏省无锡市匡园双语学校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·北京·期末

单选题 | 适中(0.65) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系

2 . 下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是

A．稳定性：	B．第一电离能：
C．酸性：	D．电负性：

2024-04-27更新 | 46次组卷 | 1卷引用：北京市首都师大附中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·甘肃武威·期末

填空题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定实验相关仪器对角线规律电子排布式元素性质与电负性的关系

3 . 完成下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________
(2)①基态Cu原子有___________种不同能级的电子。位于在周期表___________区(填s、p、d或ds)。Cu⁺的价电子排布式为___________。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________。
③在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(3)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)₂与NaOH反应的化学方程式：___________。
(4)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中

的值，高锰酸钾溶液需用___________盛装(填酸式滴定管或碱式滴定管)滴定终点溶液的判断是___________颜色变化为由无色变为浅红色。

2024-04-25更新 | 52次组卷 | 1卷引用：甘肃省武威第七中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·广西柳州·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

能层与能级电子排布式电子基态与激发态元素性质与电负性的关系

解题方法

原子结构描述

4 . 回答下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________。
(2)①O^2-、②Al³⁺、③Cl^-、④Ca²⁺的半径由大到小排列为：___________(用序号表示)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a．

b．

c．

d．

(4)Cu的价层电子排布式为___________，位于在周期表___________区(填s、p、d或ds)。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________。
(6)基态S原子的原子核外电子有___________种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。

2024-03-31更新 | 81次组卷 | 1卷引用：广西柳州市民族高中2023-2024学年高二上学期期末复习卷一

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·浙江绍兴·期末

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电子排布式元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

解题方法

物质结构与性质综合性考查

5 . 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①已知Se与S在同一主族，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
②比较键角的大小：气态

分子_______

离子(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。
(2)富马酸亚铁(

)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

下列相关说法正确的是_______。

A．富马酸分子中σ键和π键的数目比是10：3

B．富马酸分子中C的杂化方式有

、

C．富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大

D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe

(3)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_______。
②Fe原子的配位数为_______。
③该晶胞参数a=b=0.4nm，c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为

，则该晶体的密度为_______

(列出计算式)。

2024-03-18更新 | 157次组卷 | 1卷引用：浙江省绍兴市诸暨市2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二下·福建泉州·期末

填空题 | 适中(0.65) |

电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系简单配合物的成键

解题方法

原子结构描述粒子作用与分子性质

6 . 深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)

的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为

或

排布时，无颜色；为

排布时，有颜色，如

显粉红色。据此判断，

_________颜色（填“无”或“有”）。
(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________（填元素符号）。
(5)

能与

形成正四面体形的配合物

，

中含有__________

键。

2024-03-12更新 | 215次组卷 | 1卷引用：福建泉州晋江拔萃双语学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二上·山东菏泽·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电子基态与激发态电离能变化规律元素性质与电负性的关系

7 . 磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe 位于元素周期表中第_______周期第_______族，其价层电子排布式为_______。
(2)用“>”“<”或“=”填空：离子半径：Li^＋_______H^-；第一电离能：Li_______Be；电负性：O_______P。
(3)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填字母)。
A．