3 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M	只有一个未成对电子

请完成下列空白：
(1)W的元素符号为________。
(2)写出Y的价层电子排布式：_________。
(3)下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填序号)。
a．            b．             c．
(4)基态M^－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。
(5)X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：_____(请填元素符号)。
(6)X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：______(请填元素符号)。

4 . 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是

	物质结构或性质	解释
A	键角：	N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大
B	稳定性：HF>HCl	HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键
C	配位键的稳定性：	中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定
D	电子云半径：2s<4s	4s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
I．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
a．i中，C做还原剂
b．碳酸的酸性强于硅酸
c．碳酸的热稳定性弱于硅酸
(2)ii中，lmolSi与3molHCl反应转移4mol电子。
①该反应的化学方程式为___________。
②SiHCl₃中，H的化合价为___________，由此推测Si的电负性比H的___________(填“大”或“小”)。
(3)ⅲ中，利用沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：___________。
II．黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可用于冶炼Cu₂O。
(4)下图中，表示Cu₂O晶胞的是___________(填“图1”或“图2”)。

(5)Cu₂O与Cu₂S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu₂O的熔点比Cu₂S的高约100℃，原因是___________。
(6)CuFeS₂的晶胞如图3所示。

①图4所示结构单元不能作为CuFeS₂晶胞的原因是___________。
②从图3可以看出，每个CuFeS₂晶胞中含有的Cu原子个数为___________。
③已知：CuFeS₂晶体的密度是4.30g/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A．CuFeS₂晶胞中底边边长___________pm(用计算式表示；1cm=10^-l0pm；CuFeS₂的摩尔质量为184g/mol)。

7 . 、、、、是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。在所有元素中原子半径最小，、基态原子核外均有2个未成对电子，基态原子具有6种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．元素电负性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．和可以形成含有非极性键的极性分子

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于15。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Z>W>Y	B．电负性：X>Y>W
C．ZXY含离子键和共价键	D．工业上电解熔融制备Z的单质