1 . Mn是元素周期表中第25号元素，它的氧化物可用于催化醇的氧化氰化，反应如下：

   

回答下列问题：
(1)组成物质Ⅰ的元素中，电负性最大是_____(填元素符号)。
(2)物质Ⅱ中C原子的杂化轨道类型有_____；该分子中含有键_____mol。
(3)的VSEPR模型为_____；已知，但该反应不及Na与的反应剧烈，从共价键的角度分析，可能的原因是_____。
(4)Mn元素在周期表中的位置是_____；基态Mn原子的核外电子有_____种空间运动状态。
(5)某种晶体的晶胞如下图所示，该晶体中Mn元素的化合价为_____。已知该晶胞底面是边长为的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为、、，则Mn与O形成化学键的键长为_____cm(用含a、m、n的代数式表示)。

   

3 . 氟化钠主要应用在涂装工业中做磷化促进剂、农业杀虫剂、防腐剂等各个领域。下列说法中正确的是

A．离子半径大小关系：

B．实验室盛放溶液或溶液，可以用带玻璃塞的试剂瓶保存

C．一般来说，同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第VIIA族中氟的电负性最大

D．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号是

5 . M、X、Y、Z四种短周期主族元素，M为金属元素，X、Y和Z为非金属元素，原子序数Z<X<M<Y。M在常压下可生成：，其中为无色无味气体，反应消耗的同时可获得标准状况下，可表示成形式。下列说法正确的是

A．基态M原子核外电子空间运动状态有6种

B．电负性：X<Y

C．Z与X能组合成非极性分子

D．与水反应能得到含有离子键和极性共价键的产物

6 . 下列有关说法错误的是

A．处于最低能量状态的原子叫作基态原子

B．价电子层有2个未成对电子的原子一定属于主族元素

C．玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子的可见光谱线

D．利用电负性可判断化合物中元素化合价的正负及化学键的性质