1 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

2 . DDQ是一种常用的有机氧化剂，结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是

   

A．简单离子半径：Z>Y	B．元素的电负性：Z>W
C．简单气态氢化物沸点：Y<X	D．含氧酸的酸性：W>X

3 . 研究表明：质子溶剂参与苯乙烯环氧化反应机理如图所示(R表示烃基)。下列说法错误的是
   

A．电负性：O>C>H	B．ROH与H2O2能形成分子间氢键
C．ROH为反应过程的中间产物	D．步骤③存在着极性键断裂和形成

4 . 氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气。的结构如图。回答下列问题：

   

(1)写出O原子价电子轨道式_______
(2)写出分子的电子式_______
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)
(4)有机碱离子是的等电子体，该离子与、组成的光电材料，其晶胞如图所示：

   

该晶体中离子与离子间的作用力为_______，的配位数是_______。若晶胞参数为a pm，该晶体密度为ρ g⋅cm，阿伏加德罗常数可表示为_______mol(列出计算式)。

5 . 向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，下列说法正确的是

A．电离能大小：I1(N)<I1(O)	B．半径大小：r(S2-)<r(K+)
C．电负性大小：χ(S)<χ(Cl)	D．酸性强弱：HNO3<H2CO3

6 . 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y>Z

B．的空间构型为平面三角形

C．中心原子的杂化方式为sp3杂化

D．X、Y、Z的电负性：Y>X>Z

7 . 氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

   

(1)以下说法错误的是___________(填字母)。

A．GaN晶体中存在非极性共价键	B．电负性：N>Ga
C．原子半径：N>Ga	D．沸点：NH3>PH3

(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。
(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。
(4)若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为___________pm，该晶胞的密度为___________g/cm³
(5)吡啶(   )是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶(   )属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

8 . 氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。
(1)化石燃料中天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为___________。
(2)我国科学家研发了以负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料为催化剂的高效电解水制氢技术。
①Ni元素的原子序数为___________。
②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是___________。
③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是___________。
(3)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷()是一种潜在的储氢材料，可由(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：
①从分子结构解释、、的键角依次减小的原因___________。
②中N原子的杂化方式为___________。
③中N、B都达到稳定结构，的结构式为(用→表示出配位键)___________。
(4)有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子位于由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体中。
①该晶体储氢后的化学式为___________。
②已知：；表示阿伏加德罗常数的值。若该立方晶胞的边长为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为，则该储氢材料的储氢能力为___________(用含有a、b和的代数式表示)。

10 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)键的极性对物质化学性质有影响，则①   ②   ③   ④，4种物质酸性由强到弱的顺序是___________(用序号表示)。
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：

   

①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为___________mol。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，___________。
(3)对羟基苯甲醛(   )的沸点比邻羟基苯甲醛(   )的沸点高，其原因是___________。
(4)甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
(5)乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。
(6)具有的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成一羟基醛或β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

   

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________。