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解题方法
1 . 铬是人体内微量元素之一,是重要的血糖调节剂。
(1)铬在元素周期表中的位置为___________ ,其基态原子核外电子占据的原子轨道数为___________ 。
(2)已知半径小,正电场较强,容易与、、等分子或离子形成多种配合物,是其中的一种。
①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是___________ 。
②配体中中心原子的杂化方式为___________ (填字母)。
a. b. c.sp d.
③该物质中,的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大,其原因是___________ 。
(3)钛铬合金是一种高温结构材料,第二电离能___________ (填“”或“”),原因是___________ 。
(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示,A点分数坐标为,则B点分数坐标为___________ ,已知,,则AB间距离为___________ nm。
(1)铬在元素周期表中的位置为
(2)已知半径小,正电场较强,容易与、、等分子或离子形成多种配合物,是其中的一种。
①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是
②配体中中心原子的杂化方式为
a. b. c.sp d.
③该物质中,的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大,其原因是
(3)钛铬合金是一种高温结构材料,第二电离能
(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示,A点分数坐标为,则B点分数坐标为
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2 . 下列说法中正确的有
①由原子构成的晶体不一定是共价晶体
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤、、的热稳定性依次减弱,熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
①由原子构成的晶体不一定是共价晶体
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤、、的热稳定性依次减弱,熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
A.②③④⑥ | B.①②③⑥ | C.①②④⑤ | D.①②⑤⑥ |
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2024-04-25更新
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271次组卷
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4卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
3 . 现有五种元素A、B、C、D、E,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素,E为第四周期元素。请根据下列相关信息,回答下列问题:
(1)C基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有___________ 个伸展方向,C简单离子核外有___________ 种运动状态不同的电子。
(2)A2B2难溶于CS2,简要说明理由:______________ 。
(3)ED3分子的VSEPR模型名称为____________ ,空间构型为____________ 。
(4)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中,其键角由大到小的顺序为_____________ 。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度:RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C6H5>﹣H,则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________ (填序号)。
A.CH3COOH B.ClCH2COOH C.HC≡CCH2COOH D.C6H5CH2COOH
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 原子核外p电子数与s电子数相等 |
C | 基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 |
D | 能层数与C相同,且电负性比C大 |
E | 元素的主族序数与周期数的差为1,且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 |
(2)A2B2难溶于CS2,简要说明理由:
(3)ED3分子的VSEPR模型名称为
(4)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中,其键角由大到小的顺序为
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度:RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C6H5>﹣H,则下列物质酸性由强到弱的顺序是
A.CH3COOH B.ClCH2COOH C.HC≡CCH2COOH D.C6H5CH2COOH
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解题方法
4 . 下列关于物质的结构或性质的比较中,错误的是
A.的键角比大 |
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C.、MgO、三者的晶体类型和化学键类型完全相同 |
D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属键具有方向性 |
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解题方法
5 . 下列与分子性质有关的说法正确的是
A.中,配位原子是N,配位数为12 |
B.用乙酸乙酯而不用水溶解油漆,是因为乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小,利用了相似相溶原理,而水分子极性较大,对油漆溶解效果不好 |
C.键的键能大于键的键能,所以的熔沸点高于 |
D.的沸点高于,是因为分子间的范德华力大于分子间的范德华力 |
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解题方法
6 . 下列叙述正确的是
A.N的电负性比P的大,可推断分子的极性比大 |
B.分子中存在键,则中也存在键 |
C.键能大,性质稳定:则键能大,性质也稳定 |
D.和都为正四面体形,、中键角均为109°28′ |
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解题方法
7 . 下列对有关事实的解释正确的是
事实 | 解释 | |
某些金属盐灼烧呈现不同焰色 | 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 | |
CH4与NH3分子的空间构型不同 | 二者中心原子杂化轨道类型不同 | |
HF的热稳定性比HCl强 | H-F比H-Cl的键能大 | |
NH3的沸点比PH3高 | NH3分子间作用力大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 下列事实与元素的电负性无关的是
A.分子中元素显-1价,元素显+1价 | B.分子中的键角小于分子中的键角 |
C.是极性分子,可溶于水 | D.易形成分子间氢键 |
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9 . 下列说法不正确 的是
A.碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 |
B.丙烯分子中有8个键,1个键 |
C.丙烯分子中的键不如键稳定 |
D.氮气分子中的键不如键稳定 |
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10 . 回答下列问题:
(1)第四周期未成对电子数最多的元素是___________ (填元素符号),该元素基态原子核外电子共有___________ 种不同能量的电子。
(2)丁二酮()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________ ,该物质中,σ键与π键数目之比为___________ 。
(3)比较键角大小:AsO___________ AsO(填>、<或=)。
(4)铜的下列状态中,失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。
(1)第四周期未成对电子数最多的元素是
(2)丁二酮()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为
(3)比较键角大小:AsO
(4)铜的下列状态中,失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。
A.[Ar]3d104p1 | B.[Ar]3d10 | C.[Ar]3d94s1 | D.[Ar]3d104s1 |
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