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解题方法
1 . 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1)Cu在周期表中位于___________ 区，Cu2+价电子排布式为___________ 。
(2)邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________ ；1mol中σ键的数目为___________ 。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为___________ 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O。
①NH3分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是___________ 。
②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________ 。
(1)Cu在周期表中位于
(2)邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为中σ键的数目为(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O。
①NH3分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是
②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是
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2023-07-05更新
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192次组卷
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2卷引用：江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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2 . 依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ•mol-1；H-F键为565 kJ•mol-1；H-Cl键为431 kJ•mol-1；H-Br键为366 kJ•mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。
(2)能用键能大小解释的是_______。
(3)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______ kJ/mol。
Ⅱ.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
(4)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_______ (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______ 。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_______ L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是_______ (填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ•mol-1；H-F键为565 kJ•mol-1；H-Cl键为431 kJ•mol-1；H-Br键为366 kJ•mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。
| A．HF | B．HCl | C．HBr | D．H2 |
| A．氮气的化学性质比氧气稳定 | B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态 |
| C．稀有气体一般很难发生化学反应 | D．硝酸易挥发而硫酸难挥发 |
Ⅱ.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
(4)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是
(5)下列反应中，属于吸热反应的是
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
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解题方法
3 . 半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体Si、Ge，新型半导体GaAs、AlN、GaN等。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为______ ，与其同周期的IIIB族元素属于______ 区。
(2)根据元素周期律可判知：原子半径Al______ N(填“＞”或“＜”，下同)，还原性As3—______ Br—。
(3)Ga、Ge、As的第一电离能由大到小的顺序为______ ；Ge、As的常见化合物有GeCl4、AsH3、AsCl5，其中呈正四面体结构的是______ 。
(4)AlN结构中只存在N－Al键，每个原子周围都满足8e—结构，AlN中______ (填“存在”或“不存在”)配位键。
(5)Si与C是同主族相邻元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析其原因______ 。
(1)基态Ge原子的价电子排布式为
(2)根据元素周期律可判知：原子半径Al
(3)Ga、Ge、As的第一电离能由大到小的顺序为
(4)AlN结构中只存在N－Al键，每个原子周围都满足8e—结构，AlN中
(5)Si与C是同主族相邻元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析其原因
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解题方法
4 . Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___ ，分子中含有____ 个σ键，____ 个π键。
(2)R的氢化物分子的立体构型是____ ，R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____ 。
(3)X的常见氢化物的立体构型是____ ；键角___ ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____ 。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____ 和____ ；
(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为
(2)R的氢化物分子的立体构型是
(3)X的常见氢化物的立体构型是
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是
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