1 . γ-丁内酯(BL)广泛应用于医药、染料等领域。
Ⅰ．γ-羟基丁酸发生酯化反应合成BL。

① ΔH_1。

(1)BL分子中s-sp³ σ键、π键数目之比为_______。
(2)已知：② 。平衡常数K与ΔG关系为(R为气体常数，T为温度)，ΔH₁和ΔH₂近似相等，但是在相同条件下，反应①的限度显著大于反应②，其原因是_______。
(3)298K下，水溶液中物质浓度随时间变化如图所示。

①a点γ-羟基丁酸的转化率为_______，为了提高平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施有_______。
②298K时，该反应的平衡常数K为_______。
Ⅱ．1，4-丁二醇(BD)脱氢法合成BL。有关反应如下：

ⅰ．；

ⅱ．；

ⅲ．。
(4)在493K，3.0×10³kPa的高压H₂氛围下，分别以0.01mol BD或BL为初始原料，在密闭容器中进行反应。达到平衡时，以BD为原料，体系从环境吸收a kJ热量；以BL为原料，体系向环境放出b kJ热量。忽略ⅱ、ⅲ反应的热效应。在此条件下，ⅰ反应的ΔH(493K，3.0×10³kPa)=_______kJ·mol^-1。
(5)在标准大气压下，选择CuO/ZnO/Al₂O₃作催化剂，氢醇比为5，分别探究温度和流速(BD和H₂通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图2和图3所示。

下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．题给条件下，制备BL反应的最优温度为320℃，最优流速为1.6 L·min-1

B．流速较小时，发生副反应导致BL选择性不高

C．280℃后，温度升高，BL的选择性降低的原因可能是催化剂活性降低

D．实际工业生产时流速选择2.0 L·min-1的原因是所得BL产品杂质含量少

(6)在体积固定的刚性容器中充入5.0×10^-3mol BL，在493K、3.0×10³kPa条件下，在高压H₂氛围中反应生成BD(伴随反应ⅱ和ⅲ)。已知：物质的量分数(x_a)表示体系中物质a的物质的量与除H₂外所有物质的物质的量总和之比。该条件下达到平衡时，，，则_______。

4 . 铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构（八分之一晶胞，立方结构）如图所示，每一个晶胞中含4个，分别占据在4个互不相邻的如图小立方体的体心，下列说法正确的是

A．晶体中离距离最近且相等的有3个

B．配体中σ键和π键的个数比为

C．若晶胞密度为为阿伏加德罗常数，化合物的摩尔质量为，则距离最近的两个之间的距离为

D．基态与离子中未成对电子数目之比为

8 . 高锰酸钾()是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为NA

B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为NA

C．2L 0.5的溶液中和总数为NA

D．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为NA