4 . 氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法不正确的是

A．由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓

B．这项技术与工业合成氨均属于氮的固定

C．标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为

D．与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显著

7 . TIC、TiN、MnS、MnSe在电化学领域均有巨大的应用潜力。回答下列问题：
(1)基态Ti²⁺和Mn²⁺中未成对电子数之比为_______；N、S、Mn的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)键能：H—S_______H—Se(填“>”或“<")，理由为_______。
(3)C₃N₄的硬度可以和金刚石媲美，其中N原子的杂化方式为_______。
(4)SeO₂的VSEPR模型为_______。
(5)H₂S₂O₈是一种强氧化剂，可看作两个H₂SO₄分子通过形成过氧键结合而成。1molH₂S₂O₈中σ键的数目为_______。
(6)MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。

①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为_______。
②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为_______。

③若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg·cm^-3，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为_______pm。

8 . 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s²违背了_______。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl₃、SiCl₄等中间产物生成。沸点：SiHCl₃_______ SiCl₄(填“>”或“<”)，与SiCl₄互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。已知电负性：H>Si，则SiHCl₃充分水解的化学方程式为_______。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)₅( CH₃CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。
A． CH₃CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B． Mn原子的配位数为6
C． CH₃CN中C原子的杂化类型为sp²、sp³
D． CH₃CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Mn²⁺) =67 pm，推测MnCO₃比CoCO₃的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因_______。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 ^-10m) ，其中阴离子( N^3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti³⁺)为_______D，该氮化钛的密度_______g· cm^-3(列出计算式即可)。

9 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有____种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为____，氮原子的杂化方式为____，C=N与C—C键夹角____(填“＜”“＞”或“=”)C=N与N—O键夹角。
(3)TiO₂和TiCl₄均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为____，其空间构型为____。
②TiCl₄与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl₃，TiCl₃中Ti³⁺极易被氧化，还原性很强。试解释Ti³⁺还原性强的原因____。
(4)研究表明，在TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-mN_n，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

若TiO₂晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=____，TiO_2-mN_n晶体中m=____。