2 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．31g白磷(P4)含P－P键数目为6NA

B．12g石墨含C－C键数目为1.5NA

C．17gH2O2中含O数目为0.5NA

D．16gS8中含S－S键数目为NA

3 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，12g石墨中含有的碳碳键数目为2NA

B．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA

C．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

D．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA

4 . 铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
(1)铬的基态原子的价层电子排布式是___________；
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)的熔点为-96.5°C，沸点为117°C，固态氯化铬酰属于___________晶体。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CC1₄=2KCl +2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑，COC1₂分子中σ键和π键的个数比为___________，空间构型为___________；
(3)某镍配合物结构如图所示。

分子内含有的作用力有___________ (填序号)，
A．氢键        B．离子键       C．金属键        D．配位键
其中属于第二周期元素的第一电能由大到小的顺序是___________ (填元素符号)；
(4)向CuSO₄溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________。
(5)CoCl₃·4NH₃中心原子Co³⁺配位数为6，向含0. 1 mol CoCl₃·4NH₃的溶液中滴加2mol·L^-1AgNO₃溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则CoCl₃·4NH₃改写成配合物的化学式为___________。
(6)下图是Cu的晶体一种堆积方式， 若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___________g·cm^-3(用含a和N_A的表达式表示)。

5 . 已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．31g白磷分子含有共价单键数目为NA个

B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有C-H键数目为0.5NA

C．0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个

D．足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应，放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况)，转移电子数为0.2NA

6 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．的水溶液中含有氧原子数为0.01NA

B．含有的中子数为10NA

C．32g环状()分子中含有的键数为1NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

7 . 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为_____， 与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有_____种；
(2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_____ mol； 碳原子杂化方式是____；
②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_____。
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有_____个：
②假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A用上述数据表示为_____。
③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_______(用化简后含字时π、r和h的代数式表示)

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数）

B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1，若充分反应后放出akJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质

D．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．60gSiO2中含有共价键数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10 . 自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子核外电子排布式为__________，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-，1mol CN⁻中含有的π键的数目为__________。与CN⁻互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。
(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的是___________。Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)₄]²⁺的空间构型是___________。（填“平面正方形”或“正四面体”）
(4)NH₃中N原子的杂化方式是___________，硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃，其原因为___________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加 德罗常数为N_A，则该氧化物的密度为___________g/cm³。