1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．20gD2O中含有的质子数为10NA

B．60g二氧化硅中含有σ键的数目为2NA

C．30g10%的甲醛水溶液中含氢原子数为0.2NA

D．1molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．增大压强，可使转变为个分子

B．或中含有离子数均为

C．与足量的碘(I2)反应生成HI的分子数为

D．或(正四面体)分子中含有的共价键数均为

3 . 与N-甲基咪唑()反应可得到(结构如图)，下列说法正确的是

A．中Si的配位数为6

B．N-甲基咪唑分子中键和键个数比为

C．第一电离能：Cl>Si>N>C

D．咪唑环中的N原子和C原子的杂化方式相同

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NA

B．常温常压下，9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

C．常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，1molN2H4含有2molπ键

D．25℃，pH=13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L HF中电子的数目大于NA

B．14g 分子中含有的σ键数目为2 NA

C．1.0L pH=2的溶液中的数目为0.03 NA

D．7.8g 与足量水反应，转移电子数目为0.2 NA

6 . 富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是
   

A．铁位于元素周期表第四周期、第VIII族

B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2

C．富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H

D．1 mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2

7 . 冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA

B．室温下，1 L 0.1 mol⋅L 溶液中的数目为0.1 NA

C．的HF溶液中含有的数目为0.01 NA

D．常温常压下，18 g 中含有的电子数为10 NA

8 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为1NA

B．0.5molAlCl3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5NA

C．常温常压下，13.6g金刚烷中所含C-C键的数目为1.2NA

D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

9 . Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:
（1）基态Ni原子价层电子的排布式为　____。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。
（3）Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中,第一电离能最大的元素是____;(SCN)₂分子中,硫原子的杂化方式是____ ,σ键和π键数目之比为_____。
（4）[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂中,不存在的化学键为____ (填标号)。
a.离子键　       b.金属键　       c.配位键　       d.氢键
（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H₂的数目为_____。
②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg²⁺处于乙图八个小立方体的体心。Mg²⁺位于Ni原子形成的　___ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若晶体的密度为dg/cm³，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg/mol，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为　___ nm(用含d、M、N_A的代数式表示)。