1 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．溶液中数目是

B．标准状况下，与足量反应生成分子数为

C．0.1mol中杂化的碳原子数为

D．分子中含有键的数目为

2 . 我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中所含中子数为

B．分子中含有键数为

C．若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键数目为

D．途径2生成标准状况下，反应转移电子数为

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将2molNO与充分反应后得到的气体分子数为

B．40gSiC晶体中含有的共价键数为

C．46g乙醇中杂化的原子数为

D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为

4 . 在白磷分子(P₄)中，四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷分子的说法正确的是

A．白磷分子中的键角为109°28'	B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子中的键角为60°	D．分子中无孤电子对

5 . “医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y₂X₄Z、YX₃W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是

A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比6：1

B．简单离子半径：Q+>Z2->X+

C．氧化物对应水化物的酸性：W>Y

D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：1

6 . 根据要求回答下列问题：
(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了等多种元素，N的第一电离能大于O的，请说明理由：_______。
(3)已知电离能：，，，其原因为___________。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________。
(5)中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。
(6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有___________、___________。

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g()中含有个S―S键

B．标准状况下22.4L中含个成键电子对

C．足量浓硫酸与1mol Zn完全反应，转移电子数为

D．1mol晶体硅中有个Si―Si键

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol[Cu(NH3)3CO]＋中σ键的个数为14NA

B．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子

C．5.6gFe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA

D．0.2mol•L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.4NA

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同

B．质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同

C．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NA

D．12g金刚石中C-C键数为4NA