1 . 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H₃O)₃(NH₄)₄(N₅)₆Cl(用R代表)，请根据其组成的元素和结构回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式为_____________________。
(2)第一电离能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)
a．中心原子的杂化轨道类型                    b．中心原子的价层电子对数
c．立体结构                                        d．共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m为形成大π键的原子数，n为形成大π键的电子数，则N₅^-中的大π键应表示为__________。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH₄^＋)N−H…Cl、___________、____________。
(4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(HNO₃和HCl的物质的量之比为1∶3的混酸)，过程如下：

①滤渣的成分是_____________，(NH₄)₂PtCl₆中配体是_______________________。
②金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃(浓)=Au(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是____________________，试写出该反应的化学方程式________。

2 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂（LiFePO₄）为正极的电池。请回答下列问题：
（1）利用FeSO₄、(NH₄)₂HPO₄、LiOH为原料以物质的量之比1∶1∶1反应生成LiFePO₄，该化学反应方程式为________________。
（2）Mn位于元素周期表的_____区（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基态钴原子的未成对电子数为______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为__N_A。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是_____。PO₄^3-的空间构型是___，中心原子的杂化方式是______。
（4）PH₃是_____分子（填“极性”或“非极性”），其在水中的溶解性比NH₃小，原因是______。
（5）硫化锂Li₂S（摩尔质量Mg∙mol^-1）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______nm。（用含a、M、N_A的计算式表示）