1 . 硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF₃、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题：

(1)硼砂中阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在X^m-中，2号硼原子的杂化类型为________；4号硼原子参与形成的化学键有________；m=________(填数字)。
(2)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的价层电子对数为________；BF的立体构型为____________。
(3)硼酸[B(OH)₃]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)₄]^-，请用化学键有关知识分析[B(OH)₄]^-的形成原因：___________________。
(4)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示，则它的化学式为____________，镍的价电子排布式____________。

(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为______ g·cm^-3(列出计算式即可)。

2 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂】。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________；中与Fe²⁺配位的原子是________(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(3)与NH互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。

3 . 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为______。
（2）新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。
（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度______ gcm^-3。（阿伏加 德罗常数用N_A表示）

4 . Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:
（1）基态Ni原子价层电子的排布式为　____。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。
（3）Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中,第一电离能最大的元素是____;(SCN)₂分子中,硫原子的杂化方式是____ ,σ键和π键数目之比为_____。
（4）[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂中,不存在的化学键为____ (填标号)。
a.离子键　       b.金属键　       c.配位键　       d.氢键
（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H₂的数目为_____。
②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg²⁺处于乙图八个小立方体的体心。Mg²⁺位于Ni原子形成的　___ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若晶体的密度为dg/cm³，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg/mol，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为　___ nm(用含d、M、N_A的代数式表示)。

5 . 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ；
羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含______键；
氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ；
氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏伽德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式

6 . W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y^3＋基态电子排布式可表示为________。
（2）MX₃^-的空间构型是________(用文字描述)。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是___________。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为________。
（5）1 mol WX₂中含有的σ 键数目为________。
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为________。