2 . 磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。
   
（2）N和P都有+5价，PCl₅能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl₄]⁺和[PCl₆]^－，则[PCl₄]⁺空间构型为_______。但NCl₅不存在，其原因是________________________；
（3）电负性比较：P_____S（填“>”“=”“<”）；而P的第一电离能比S大的原因是______。
（4）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。
   
直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：_______；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为________。
（5）磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。
①与Ga紧邻的P个数为________。
②GaP晶体的密度为（列出计算式）______g·cm^－3（N_A为阿伏加德罗常数）。
   

3 . 铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。
（2）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂   • 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。
写出一种与NH₄⁺互为等电子体的分子的电子式：________________________________。
（3）Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗暴剂等_.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N₂的原因是_________________________。       
（4）碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。
料，其中碳原子的杂化方式为       ,
②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm³晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。

4 . 【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态镓原子的电子排布式____________ 。
(2)已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图

缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是_______。
(3)B原子的电子有_____个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为_____晶体。
(4)磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼___________________ 三溴化磷____________________
②在BP晶胞中B的堆积方式为__________________ 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。